CLOROFILA 3: QUIMICA 10

Semana del 24 al 28 de julio

ACTIVIDAD EXTRACLASE:

Para ser presentada el 31 de julio.

Imprime y observa la siguiente imagen. Selecciona 10 elementos de la tabla periódica y consulta la información allí solicitada:

ACTIVIDADES DE CLASE:

Analiza la siguiente animación y da una explicación de lo que logres entender. Qué tema de la química estudiará ese comportamiento? Cuáles son los elementos más débiles? Por qué? Cuáles son los más fuertes? Por qué?

Ahora propón un divertida historieta que explique el comportamiento químico.

Favor copiar o imprimir el siguiente mapa conceptual:

ACTIVIDAD DE CLASE:
Explicar el tema de enlaces, apoyado en el siguiente vídeo:

Resolver en el cuaderno, teniendo en cuenta la siguiente explicación, representa la unión en las siguientes parejas de elementos, indicando el tipo de enlace:

a) Cl – Cl

b) C – N

c) F – C

d) C – H

e) N – O

f) C – S

g) S – O

h) Cl – O

i) Calcio y cloro.

j) Sodio y bromo.

k) Aluminio y azufre.

l) Hidrógeno e iodo.

m) Oxígeno y oxígeno.

n) Oxígeno y flúor.

Indicar si los siguientes enlaces son moléculas polar o apolar y dibuje la molécula, teniendo en cuenta la siguiente imagen:

NOTA: El átomo mas electronegativo, en este caso el cloro, adquiere la carga parcial negativa, y el menos electronegativo, en este caso. el hidrogeno la carga parcial positiva.

1. H2 →

2. Cl2 →

3. O2 →

4. N2 →

5. F2 →

6. CO2 →

7. H2O →

8. HNO2 →

9. HCl →

10. CO →

Semana del 17 al 21 de julio de 2017

Actividades de clase:

Calificación y socialización del taller realizado en clase sobre propiedades periódicas.

Explicación del tema propiedades periódicas: Tamaño atómico, electronegatividad, potencial de ionización y afinidad electrónica.

Organizados en grupos de tres estudiantes, resolver el siguiente taller: Favor copiarlo o imprimirlo y pegarlo en el cuaderno:

RADIO ATÓMICO

¿Cuál es el elemento que presenta mayor radio atómico?

Indica cuál de los órdenes de los siguientes elementos en función de sus tamaños atómicos es falso:

K > Ca > Be > B

Al > P > F > Cl

Sr > Mg > Si > C

Na > Al > N > O

La serie de elementos que no está en orden creciente de sus tamaños atómicos es:

Na, K y Rb

Be, Mg y Na

C, N y O

Br, Se y As

¿Cuál es la forma correcta de ordenar los siguientes elementos, de acuerdo a su tamaño atómico?

Mg>Al>Cl

Mg<Al<Cl

Al<Mg<Cl

Mg<Al>Cl

¿Por qué disminuyen los radios atómicos de izquierda a derecha en cada periodo de la tabla periódica?

Porque se añaden electrones al mismo nivel de energía principal y, a su vez, la carga nuclear aumento

No es cierto que disminuya. El radio atómico aumenta de izquierda a derecha en un periodo.

Porque se están añadiendo electrones a capas menos alejadas del núcleo.

¿Cuál de los siguientes átomos presenta el menor tamaño?

Ordena los átomos siguientes, Rb, Ca, As, Ir y Zr, en función de su tamaño atómico:

Ir < Rb < Zr < As < Ca

Ir < Rb < Zr < Ca < As

Ir < Zr < Rb < Ca < As

Ir < Zr < Rb < As < Ca

POTENCIAL DE IONIZACIÓN

Indica de las siguientes configuraciones que corresponden a átomos neutros (A = 1s²2s²2p³; B = 1s²2s²2p⁵; C = 1s²2s²2p²3s¹; D = 1s²2s²2p⁶3s²)qué elemento presenta el mayor potencial de ionización.

Dadas las siguientes configuraciones que corresponden a átomos neutros (A = 1s²2s²; B = 1s²2s²2p¹; C = 1s²2s²2p⁵; D = 1s²2s²2p⁶), indica cúal de ellos posee el mayor valor del segundo potencial de ionización

¿Cuál es la forma correcta de ordenar los siguientes elementos atendiendo a su energía de ionización?

Cl>Si>Na

Cl<Si<Na

Na<Si=Cl

Si<Cl>Na

¿Cuál de los átomos siguientes es el que posee el mayor potencial de ionización?

ELECTRONEGATIVIDAD

Ordene los átomos siguientes de menor a mayor electronegatividad: Li, Ca, C y Se

Li < Ca < C < Se

Se < Ca < C < Li

Ca < Li < Se < C

Se < C < Ca < Li

¿Cuál es la tendencia general de la electronegatividad a lo largo de un período?

Aumentar.

Disminuir.

No existe una tendencia general.

Permanece constante

Ordena de mayor a menor según sus electronegatividades a los siguientes átomos: N, P, Al y Na

N > Al > Na > P

P > N > Al > Na

N > P > Al > Na

N > P > Na > Al

¿Qué es la electronegatividad?

Es la tendencia relativa que presenta un elemento a atraer hacia si electrones.

Es la tendencia relativa de un átomo en estado gaseoso a repeler los electrones.

Es la carga negativa que presenta un anión.

Es la diferencia entre el potencial de ionización y la afinidad electrónica de un elemento.

Indique cuál es elemento más electronegativo de la serie: Be, Ba, Ca y Mg

ELECTROAFINIDAD

Indica de las seguintes configuraciones que correspondem a átomos neutros (A = 1s²2s²2p³; B = 1s²2s²2p⁵; C = 1s²2s²p⁶; D = 1s²2s²2p⁶3s¹) que elemento presenta la mayor electroafinidad.

¿Cuál es la tendencia general de las afinidades electrónicas a lo largo de un período?

Aumentar.

Disminuir.

No existe una tendencia general.

Permanece constante

¿Cuál es la definición de afinidad electrónica?

Es la atracción entre electrones.

Es el cambio de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso capta un electrón.

Es el cambio de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso cede un electrón.

Es el número de electrones que presenta un anión.

¿Cuál de las siguientes especies, S, As, K y Cl presenta el valor más alto de electroafinidad?

Ordene los átomos siguientes de menor a mayor afinidad electrónica: Li, K, C y N

Li < K < C < N

Li < K < N < C

N < C < K < Li

K < Li < C < N

¿Qué grupo de elementos tiende a presentar altas afinidades electrónicas?

Los metales alcalinos.

Los halógenos.

Los metales de transición.

Los gases nobles.

¿Cuál de los siguientes elementos: Cs, P, Cl y Ca, presenta la mayor electroafinidad?

Cuatro elementos diferentes A, B, C y D tienen de número atómico 6, 9, 13 y 19 respectivamente. ¿Cúal es el elemento que presenta la mayor electroafinidad?

¿Cuál de los metales siguientes, Cd, Ca, Cu y Cr, presenta la electroafinidad más negativa?

ACTIVIDAD DE NIVELACIÓN

Repasar los siguientes temas:

Distribución electrónica

Átomo: Subpartículas, Z,A, cargas, orbitales

Números cuánticos

Tabla periódica: Períodos, grupos, determinación de períodos y grupos a partir de la distribución electrónica.

El repaso lo pueden hacer directamente de las actividades trabajadas en el cuaderno.

No se deja trabajo escrito dado la falta de tiempo.

Semana del 10 al 14 de julio de 2017

DE NUEVO A ESTUDIARRRRRR. LOS ESPERO CON TODAS LAS GANAS Y EL ENTUSIASMO POR SEGUIR APRENDIENDO MAS DE LA BIOLOGÍA.....

Hola queridos estudiantes:

A continuación relaciono la competencia No. 1, pregunta problematizadora y contenido del tercer período, para que por favor las copien en el cuaderno:

Competencia:

Formula y nombra compuestos inorgánicos, que le permita comprender el lenguaje químico, basado en las reglas de la IUPAC.

Pregunta problematizadora:

¿Qué productos de los utilizados en el hogar presentan alto riesgo de intoxicación o de contaminación?

Contenido:

GRUPOS FUNCIONALES DE LA QUÍMICA MINERAL

Actividades de clase:

Aclaro que el tercer período se inicia finalizando la segunda competencia del segundo período, que aún falta por resolver actividades y evaluar:

Aplica las estructuras de Lewis para comprender las fórmulas de los compuestos químicos, según la ley del octeto, para determinar tipo de enlace, basado en la electronegatividad de una pareja de elementos.

1° Socialización del desempeño final alcanzado en el segundo período. Se reciben reclamos con las respectivas evidencias.

2° Revisión de las actividades de nivelación para los estudiantes con desempeño bajo y sustentación.

3° Presentación de las competencias y contenidos del tercer período.

4° Retroalimentación del tema: Propiedades Periódicas apoyado en el siguiente vídeo:

Con la ayuda de la tabla periódica, resolver:

6. TALLER PROPIEDADES PERIÓDICAS:

ELECTRONEGATIVIDAD:

Escribe la información solicitada en la siguiente tabla teniendo en cuenta los primeros 40 elementos de la tabla periódica.

Elemento	Símbolo	z	Carácter	Valor

Registra los datos anteriores en un plano cartesiano y con base en el resuelve las siguientes preguntas:

a. Cual es el elemento con mayor electronegatividad? Qué carácter presenta?

b. Cual es el elemento con menor electronegatividad? Qué carácter presenta?

c. Organice los elementos de menor a mayor electronegatividad.

d. Elabore el croquis de la tabla periódica e indique con flechas la variación de esta propiedad por periodos y grupos.

e. Que entiende por electronegatividad?

f. Escriba mínimo 3 conclusiones de lo observado n la tabla.

Repita cada paso anterior, teniendo en cuenta:

a. Tamaño atómico

b. Potencial de ionización

c. Electroafinidad.

Explicación del tema con ayuda de la siguiente imagen:

Felices Vacacionesssssssssss

Semana del 12 al 16 de junio

Continuar con las actividades pendientes por resolver publicadas la semana pasada.

NOTA:

Los estudiantes conocerán esta semana su nota final, por lo que quienes queden con desempeño bajo se les realizará la respectiva actividad de nivelación luego de las vacaciones.

ACTIVIDAD EXTRACLASE:

Ingresar a la página registrada a inicio de año:

https://miltonochoa.com.co/home/index.php y resuelve una prueba, luego imprime tu resultado y pegalo al cuaderno. Relaciono pantallazos para tener en cuenta al ingresar a la página:

Semana del 5 al 9 de junio

Revisión de actividades pendientes

Asignación de compromisos

Evaluación final de competencia: Tabla Periódica. Favor estudiar.

Evaluación de símbolos y nombres de los elementos de la Tabla Periódica. Favor estudiar.

Evaluación de la dimensión formativa. Favor imprimir o copiar en el cuaderno el siguiente formato y traerlo diligenciado para la clase.

	Criterio	Autoevaluación	Coevaluación	Heteroevaluación
1	Cumplo con la presentación oportuna de tareas y trabajos.
2	Presento buena disposición en clase, soy atento y participativo.
3	Mantengo buena disciplina durante la clase.
4	Acato los normas de presentación personal establecidas por la Institución.
5	Soy ordenado y aseado con mi entorno.

Total:

Semana del 29 de mayo al 2 de junio

ACTIVIDADES DE CLASE:

Evaluación final de competencia de la Tabla periódica.
Evaluación de símbolos y nombres a los primeros 40 elementos de la Tabla periódica.
Asignación de compromisos con estudiantes que presenten desempeño bajo a la fecha.

Apoyado en la distribución electrónica prediga el periodo y grupo a los siguientes elementos químicos:

Aluminio Z: 13

Níquel Z: 28

Flúor Z: 9

Escandio Z: 21

Bromo Z: 35

Cesio Z: 55

Zinc Z: 30

Argón Z: 18

Indique el nivel de valencia y electrón de valencia a los elementos del punto 1 D.

Efectúe la distribución electrónica a cada uno de los electos que pertenecen a los grupos: IA, IIIA, VA, VIIA. Diga una conclusión a cada grupo, después de efectuada la distribución.

Elabore el croquis de la tabla periódica, en un total de 10, y con la ayuda de colores identifique:

Periodos y grupos y Números atómicos.

Símbolos

Nombres

Regiones

Elementos representativos y elementos de transición.

Electrones de valencia y niveles de valencia.

Elementos sólidos, líquidos y gaseosos.

Elementos metálicos, no metálicos y metaloides.

Formula general.

Familias.

ACTIVIDAD EXTRACLASE:

Cuantos y que elementos pertenecen a los 7 periodos de la tabla Periódica?

Cuantos y que elementos pertenecen a los grupos A y B de la tabla Periódica?

Prediga la distribución electrónica a los siguientes elementos químicos empleando su fórmula general: cloro, vanadio, fósforo, sodio, oro, hierro, azufre, plomo, argón, rubidio, plata.

Indique el parecido químico a cada uno de los grupos de elementos:

Litio, potasio, francio.

Calcio, vanadio, hierro, zinc, kriptón.

Carbono, estaño, plomo.

Rubidio, oro, bismuto, Radón, osmio.

Semana del 22 al 26 de mayo

ACTIVIDADES DE CLASE:

Se continuará desarrollando lo propuesto para la semana pasada.

Evaluación final de competencia.

Evaluación de símbolos y nombres a los primeros 40 elementos de la Tabla periódica.
Exposición de los modelos atómicos pendientes para exponer desde hace dos semanas.

Asignación de compromisos con estudiantes que presenten desempeño bajo a la fecha.

Socialización de competencia, contenido temático y pregunta problematizadora.

Contenido Temático:

TABLA PERIÓDICA

Competencia:

Caracteriza e interpreta la estructura de la tabla periódica, para comprender el comportamiento de los elementos, de acuerdo con sus propiedades periódicas y su aplicación en la formación de compuestos, determinando niveles y electrones de valencia, regiones, familias, estados entre otros.

Pregunta problematizadora:

¿Por qué la Tabla Periódica es valiosa para el estudio de la Química?

Explicar las generalidades de la tabla periódica, apoyada en el siguiente mapa conceptual: Favor imprimir.

Cuantos y que elementos pertenecen a los 7 periodos de la tabla Periódica?

Cuantos y que elementos pertenecen a los grupos A y B de la tabla Periódica?

Prediga la distribución electrónica a los siguientes elementos químicos empleando su fórmula general: cloro, vanadio, fósforo, sodio, oro, hierro, azufre, plomo, argón, rubidio, plata.

Indique el parecido químico a cada uno de los grupos de elementos:

Litio, potasio, francio.

Calcio, vanadio, hierro, zinc, kriptón.

Carbono, estaño, plomo.

Rubidio, oro, bismuto, Radón, osmio.

Apoyado en la distribución electrónica prediga el periodo y grupo a los siguientes elementos químicos:

Aluminio Z: 13

Níquel Z: 28

Flúor Z: 9

Escandio Z: 21

Bromo Z: 35

Cesio Z: 55

Zinc Z: 30

Argón Z: 18

Indique el nivel de valencia y electrón de valencia a los elementos del punto 1 D.

Efectúe la distribución electrónica a cada uno de los electos que pertenecen a los grupos: IA, IIIA, VA, VIIA. Diga una conclusión a cada grupo, después de efectuada la distribución.

Elabore el croquis de la tabla periódica, en un total de 10, y con la ayuda de colores identifique:

Periodos y grupos y Números atómicos.

Símbolos

Nombres

Regiones

Elementos representativos y elementos de transición.

Electrones de valencia y niveles de valencia.

Elementos sólidos, líquidos y gaseosos.

Elementos metálicos, no metálicos y metaloides.

Formula general.
Familias.

Semana del 15 al 19 de mayo

ACTIVIDADES DE CLASE:

Continuar resolviendo las actividades pendientes por resolver de la semana pasada.

ACTIVIDAD EXTRACLASE:

Estudia los símbolos y nombres a los primeros 40 elementos de la Tabla Periódica para ser evaluado el próximo 19 de mayo.

Semana del 8 al 12 de mayo

ACTIVIDADES DE CLASE:

Se continuará desarrollando lo propuesto para la semana pasada.
Favor estudiar.

ACTIVIDADES EXTRACLASE:

Ver los vídeos publicados la semana pasada y organizar un mapa conceptual con la principales ideas expuestas. Estudia para el quiz de estos vídeos.

Exponer el modelo atómico desde el número atómico 15, según orden de lista, apoyado en la elaboración creativa de dicho átomo. Favor tener en cuenta las indicaciones dadas.

Escriba en el siguiente cuadro, la descripción de la teoría propuesta por los científicos, que contribuyeron en el estudio y comprensión de la materia: La información se encuentra en fotocopiadora.

AUTOR	TEORÍA PROPUESTA
Tales de Mileto
Gilbert
Michael Faraday
Jhon Dalton
William Crookes
Henry Becquerel
Ernest Rutherford
Henry Moseley
Robert Millikan
Joseph Jhon Thomson
Max Planck
Niels Bohr
Schrödinger
Luis de Broglie

Consulta el significado de los siguientes términos, acompaña cada definición de su respectivo dibujo:

a. Spin

b. Nivel de Energía

c. Orbital

d. D. Subnivel de energía

e. Espectroscopio

f. Radiactividad

g. Rayos Alfa

h. Rayos Beta

i. Rayos Gama

j. Rayos x

k. Absorción

l. Emisión

Fuerza Centrifuga

n. Fuerza Centrípeta

o. Cátodo

p. Ánodo

q. Cuanto

Menciona aciertos y fallas en los modelos atómicos propuestos por:

Autor	Aciertos	Fallas
Jhon Dalton
J.J. Thomson
Ernest Rutherford
Niels Bohr

Establezca un paralelo de semejanzas y diferencias entre los siguientes autores:

a. Jhon Dalton y J.J. Thomson

Semejanzas	Diferencias

b. J.J. Thomson y Ernest Rutherford

Semejanzas	diferencias

Ernest Rutherford y Niels Bhor:

Semejanzas	diferencias

Resolver la actividad propuesta para la clase de la semana pasada.

Semana del 2 al 5 de mayo

ACTIVIDADES DE CLASE:

http://cienciasenbachillerato.blogspot.com.co/2009/10/isotopos-de-algunos-elementos-quimicos.html

Resuelve en el cuaderno las siguientes actividades:

Indica número atómico y número de protones, número de electrones, número de neutrones y número másico, a los siguientes isotopos.

a. ^{37 35}

₁₇Cl ₁₇Cl

b. ^{12 13}

₆C ₆C

c. ^{20 22}

₁₀Ne ₁₀Ne

d. ^{54 57}

₂₆Fe ₂₆Fe

e. ^{24 26}

₁₂Mg ₁₂Mg

Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos, haciendo uso de orbitales:

a) N

b) P

c) Ar

d) Ti

e) V

f) Ge

g) Br

h) Sr

i) Au

j) Be

k) Xe

l) K

m) S

n) Sb

Indique cantidad de protones, neutrones y masa atómica en los siguientes Isobaros

a. ^{40 40}

₂₀Ca ₁₈Ar

b. ^{40 40}

₁₉K ₂₀Ca

c. ^{14 14}

₆C ₇N

d. ^{122 122}

₅₀Sn ₅₂Te

e. ^{57 57}

₂₆Fe ₂₇Co

Quiz de los temas vistos en clase. Favor estudiar.

Semana del 24 al 28 de abril

ACTIVIDADES DE CLASE:

Desarrollo de las actividades propuestas para la clase pasada.

Actividades de nivelación.

Semana del 17 al 21 de abril

ACTIVIDADES DE CLASE:

Socialización de la valoración definitiva del primer período.

Asignación de actividades de nivelación a los estudiantes con desempeño bajo en el primer período

Iniciamos nuevo tema:

ORGANIZACIÓN INTERNA DE LA MATERIA

Competencia:

Reconoce la composición interna de las sustancias, para comprender el comportamiento de la materia a partir de un modelo discontinuo de la materia, determinando A,Z, P+, e-, no.

Pregunta problematizadora:

¿Cómo puedo reconocer que el átomo es realmente divisible?

Resolver las siguientes preguntas de inducción al tema:

Cuando divides un terrón has observado que cada una de estas partículas se divide a su vez, en partículas cada vez más pequeñas. Hasta dónde podría dividirse cada partícula, sin que pierda sus propiedades. Que nombre recibe esta última división de la materia?

Haz escuchado hablar de la naturaleza eléctrica de la materia y la capacidad de algunos cuerpos de atraer a otros. Por ejemplo, cuando se frota un objeto y al acercarlo a trocitos de papel, estos son atraídos. ¿A qué se debe esto?

Iniciaremos el tema del átomo, para ello se proyectará el siguiente vídeo y con el resolveremos la información solicitada en el siguiente cuadro:

Autor	Datos Biográficos	Modelo y nombre	Características	Aportes	Fallas

Semana del 10 al 14 de Abril

Semana del 03 al 07 de Abril

ACTIVIDADES DE CLASE:

Evaluación final: Favor estudiar los temas de Materia y Conversión de unidades.

Evaluación de la dimensión formativa. Favor imprimir o copiar en el cuaderno el siguiente formato y traerlo diligenciado para la clase.

	Criterio	Autoevaluación	Coevaluación	Heteroevaluación
1	Cumplo con la presentación oportuna de tareas y trabajos.
2	Presento buena disposición en clase, soy atento y participativo.
3	Mantengo buena disciplina durante la clase.
4	Acato los normas de presentación personal establecidas por la Institución.
5	Soy ordenado y aseado con mi entorno.

Total:

Socialización de los desempeños logrados en el primer período.

Entrega de actividades de nivelación para los estudiantes con desempeño Bajo, para ser entregados y sustentados después de semana Santa.

ACTIVIDADES EXTRACLASE:
Ingresar a las páginas en las que ya están inscritos desde febrero:https://miltonochoa.com.co/home/index.php, http://www.puntajenacional.co/ y http://www.uninscripciones.unal.edu.co/dipa/ y resolver uno de los cuestionarios propuestos en cada página para tu grado, sin importar los temas que evalúen, luego toma pantallazo a los resultados logrados sin importar la calificación obtenida. Imprime y pega en el cuaderno el resultado. Lo importante es que practiques en casa y le dediques tiempo a este tipo de pruebas que fortalecerán notablemente habilidades importantes para tu estudio.

Semana del 27 al 31 de marzo

ACTIVIDADES DE CLASE:

Realizar las actividades propuestas para la semana del 21 al 24 de marzo

Semana del 21 al 24 de marzo

ACTIVIDADES DE CLASE:

Evaluación ICFES del tema: Materia y energía.

Favor estudiar.

Explicar el tema de conversión de unidades, apoyado en el siguiente vídeo:

Ingresar al siguiente link e imprimir los ejercicios allí propuestos para resolverlos en clase en el respectivo cuaderno los ejercicios alli propuestos:

http://www.mamutmatematicas.com/ejercicios/tabla-medicion.php?col=2&row=10&level=1&mmcm=1&cmm=1&mkm=1&font=Default&FontSize=12pt&pad=6&extraspace=1&ptitle=&Submit=Submit

http://www.mamutmatematicas.com/ejercicios/tabla-medicion.php?col=2&row=10&level=1&gkg=1&mll=1&font=Default&FontSize=12pt&pad=6&extraspace=1&ptitle=&Submit=Submit

http://www.mamutmatematicas.com/ejercicios/tabla-medicion.php?col=2&row=10&decimalseparator=2&thousandseparator=3&level=3&decimaldigits1=0&decimaldigits2=1&round=1&allmetricvolume=1&font=Default&FontSize=12pt&pad=6&extraspace=1&ptitle=&Submit=Submit

http://www.mamutmatematicas.com/ejercicios/tabla-medicion.php?col=2&row=10&level=1&inchesfeet=1&feetyards=1&font=Default&FontSize=12pt&pad=6&extraspace=1&ptitle=&Submit=Submit

Taller: Favor traerlo impreso.

CONVERSION EN UNIDADES DE LONGITUD. MASA, VOLUMEN, TEMPERATURA, MOL, ENERGIA

1º Adicionar las siguientes longitudes y expresar su respuesta en metros:

3 4 -2 5

3.8X10 cm + 2.5X10 mm + 4.82X10 Km + 500 pies + 5.2X10 Mm

2º Adicionar las siguientes masas y expresar su respuesta en gramos:

6 8 -3 -15

4.4X10 Kg + 3.7X10 Pg. + 7.6X10 ug + 200 Libras + 25.1X10 t

3º Adicionar los siguientes volúmenes y expresar su respuesta en Litros:

-5 4 7 3 3

2.1X10 Gl + 7.5X10 ml + 65.5X10 cc + 20.8 m + 35.4X10 dm

4º Convertir:

100ºF a ºC

212ºC a ºF

45ªc a ºK

0ºC a ºF

5º Convertir:

         -21

3.5 X10 àtomos de Hierro

             6

2.15 X10 moles de magnesio a àtomos



25 gr de Ca2CO3  a moléculas

          -15

7.4 X10   moléculas de Na2SO

ACTIVIDAD EXTRACLASE

Estar al día con las actividades extraclase pendientes por presentar.

Semana del 13 al 17 de marzo

ACTIVIDADES DE CLASE:
Compromisos académicos

Quiz de los temas: Material de laboratorio, normas, mezclas y métodos de separación.

Continuar con las exposiciones pendientes.

Semana del 06 al 10 de marzo

ACTIVIDADES DE CLASE

Continuar con las actividades pendientes por realizar y programadas para la semana pasada.

Semana del 27 de Febrero al 3 de marzo

ACTIVIDADES DE CLASE

Quiz del tema: La materia, propiedades, clases, cambios, estados. ( 10 A)

Socialización del juego y el vídeo referente al tema: La materia (10 B)

Organiza una interesante exposición de las propiedades asignadas, según código de lista, en la cual debes exponer la definición de la propiedad asignada y dar mínimo 1 ejemplo de cada propiedad, llevando el material que presenta dicha propiedad, con el cual vas a hacer una sencilla y segura demostración.

Brillo

Color

Comprensibilidad

Conductividadcaloríca

ConductividadTérmica

Densidad

Difusión

Ductilidad

Dureza

Elasticidad

Estado

Fragilidad

Impenetrabilidad

Inercia

Maleabilidad

Masa

Olor

Peso

Porosidad

Punto de ebullición

Punto de fusión

Sabor

Solubilidad

Tamaño

Temperatura

Tenacidad

Viscosidad

Volumen

Con la información de cada exposición, completa la siguiente tabla:

Propiedad	Ejemplos
Brillo
Color
Comprensibilidad
Conductividad calórica
Conductividad Térmica
Densidad
Difusión
Ductilidad
Dureza
Elasticidad
Estado
Fragilidad
Impenetrabilidad
Inercia
Maleabilidad
Masa
Olor
Peso
Porosidad
Punto de ebullición
Punto de fusión
Sabor
Solubilidad
Tamaño
Temperatura
Tenacidad
Viscosidad
Volumen

Resolver:

1. ¿Cuál es la importancia de separar mezclas?

2. ¿En qué momento de mi vida diaria utilizo métodos de separación de mezclas? ¿Por qué?

3. ¿Cómo se que técnica aplicar cuando voy a separar una mezcla?

4. ¿Cómo separarías una mezcla de limaduras de hierro y serrín? 2. Has echado sal en un vaso con agua. ¿Es posible recuperar la sal? Indica el procedimiento que seguirías para hacerlo.

5. Tienes una mezcla compuesta por aceite, agua, sal y arena. ¿Qué procedimiento utilizarías para separar cada uno de los componentes?

6. ¿ Se pueden separar los componentes de una mezcla?
7. ¿ Se utiliza siempre el mismo método para separar los componentes de una mezcla?
8. ¿ De qué depende el tipo de método que se use para separar los componentes de una mezcla?

Explicación del tema métodos de separación de mezclas, apoyado en el siguiente vídeo:

http://www.primaria.librosvivos.net/archivosCMS/3/3/16/usuarios/103294/9/5EP_Cono_cas_ud6_separacion_mezclas/frame_prim.swf

http://www.areaciencias.com/quimica/homogeneas-y-heterogeneas.html

Completar la siguiente información:

Técnica de separación	Material de laboratorio empleado	Estado de los componentes	Solubilidad	Tipo de mezcla	Condiciones	Procedimiento	Montaje

Explicación del tema: El laboratorio y sus normas.

Proyección y explicación del Video Reconocimiento del material de laboratorio.

Toma de apuntes

Resolver las siguientes preguntas:

1° Las siguientes etiquetas están presentes en el frasco que contiene Benceno, ¿Qué indica cada símbolo?

Figura A: _____________________________________________________

Figura B: _____________________________________________________

2° Elabora un decálogo de Normas de laboratorio, acompáñalo de los respectivos dibujos.

3° Relaciona los materiales de laboratorio con los usos que se les da.

a. Matraz ( ) Se utiliza para medir volúmenes de líquidos

b.balanza electrónica ( ) Sirve para trabajar con cantidades exactas

c.Probeta ( ) Sirve para calentar líquidos

d. Pinza de madera ( ) Sirve para medir temperatura

e. Tubo de ensayo ( ) Sirve para sostener diversos materiales

f.Termómetro ( ) Sirve para saber con precisión el peso

3° Observa el siguiente material y completa la información solicitada en la siguiente tabla:

No.	Nombre	Dibujo	Función:
No.	Nombre	Dibujo	Medir Volúmenes	Limpiar	Separar	Calentar	sostener
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24

ACTIVIDADES EXTRACLASE: Se presentan en la fecha indicada por la docente

Elaborar en foami en tamaño mediano un material de laboratorio, teniendo en cuenta el orden de lista.

A cada material asignado explica sus características, usos y clasificación.

Agitador

Aro metálico

Balanza

Balón tabulado

Beaker

Bureta

Cápsula de porcelana

Condensador

Crisol

Cuchara de combustión

Embudo

Embudo de decantación

Erlenmeyer

Escobilla o churrusco lavador

Espátula

Gradilla

Malla de asbesto

Matraz

Mechero de bunsen

Mortero y mango

Nuez

Picnometro

Pinza de madera

Pinza metálica

Pipeta aforada

Pipeta graduada

Probeta

Soporte universal

Trípode

Tubo de ensayo

Vidrio reloj

Semana del 20 al 24 de Febrero

Actividades Extraclase:
Recuerden que las actividades de clase de la semana pasada no se desarrollaron ya que incumplieron con llevar el material solicitado, también son actividades para realizar en casa.
Se revisarán las actividades extraclase programadas desde la semana pasada. Favor fomentar el valor de la puntualidad.

ACTIVIDAD DE CLASE:

Quiz de los temas vistos en la clase pasada. Favor estudiar y ver de nuevo los vídeos vistos en clase y los vídeos sugeridos en la página Puntaje Nacional, respecto a los temas de materia y propiedades de la materia del componente químico.

Revisión, socialización y calificación de las actividades extraclase.

Copia el siguiente cuadro en el cuaderno y completa la información allí solicitada:

PROPIEDADES FÍSICAS DE LA MATERIA
Propiedad	Descripción	Intrínseca o Específica	Extrínseca o General	Ejemplo
Masa
Volumen
Peso
Impenetrabilidad
Color
Sabor
Olor
Porosidad
Densidad
Ductilidad
Maleabilidad
Viscosidad
Punto de fusión
Punto de ebullición
Dureza
Elasticidad
Tenacidad
Fragilidad
Conductividad
Tamaño
Estado
Inercia
Temperatura
Solubilidad

Actividad extraclase para ser revisada el 27-02-17

Dibuja la Tabla periódica y en cada celda escribe el símbolo y una muestra de material representativo de cada elemento, luego basado en esta información describe mínimo 5 propiedades físicas a solo 20 elementos que tu selecciones para completar la siguiente información:

Nombre del elemento:_______________
Propiedad	Descripción

Semana del 13 al 17 de Febrero

No olviden registrarse en las páginas sugeridas. Lleva el pantallazo impreso y organizado en el cuaderno. En clase se verificará dicho registro. Dedícale tiempo y práctica, ya que ser PILO SI PAGA.

Hay problemas con la página Supérate, por lo tanto se reemplazará por:

http://www.uninscripciones.unal.edu.co/dipa/

ACTIVIDADES DE CLASE:

1° Retroalimentar el tema apoyado en la proyección de los siguientes vídeos:

2° Trae tu fruta favorita, ya que con ella vamos a estudiar los conceptos de masa, volumen y peso, además luego podrás consumirla.

3° Trae de igual manera un globo, ya que en clase lo inflaremos y estudiaremos con su ayuda las propiedades del estado gaseoso.

4° Trae tu bebida preferida

ya que con ella vamos a estudiar los conceptos de masa, volumen y peso, además luego podrás consumirla.

5° Traer un trozo pequeño de parafina (vela), y haz una lista de todas sus propiedades físicas.

6° Exposición de las propiedades del elemento químico asignado en clase (para el curso 10 A)

7° Continuar resolviendo el taller iniciado en la clase pasada. Favor imprimir la actividad y organizarla en el cuaderno

8° Quiz de los temas estudiados.

ACTIVIDADES EXTRACLASE:

1° Indicar Falso o verdadero y argumentar las respuestas falsas:

2° Completar la siguiente información, teniendo en cuenta las siguientes imágenes:

	Sólidos	Líquidos	Gaseosos
Volumen:
Forma:
Atracción intermolecular:
Movimiento:
Comprensibilidad:
Difusión:

3° Organice un juego con los temas vistos en clase para exponerlo en la siguiente semana.
Propiedades de la materia
Estados de la materia
Cambios de estado
Cambios de la materia

4° Graba en forma individual un vídeo en donde tu expliques experimentalmente 10 cambios físicos y 2 cambios químicos.

“CUANDO ENTIENDO EN QUÉ ESTOY FALLANDO Y BUSCO LA MANERA DE CORREGIRLO EMPIEZO A SER EXCELENTE”

06-02-17 al 10-02-16

Hola queridos estudiantes:
Espero hayan descansado lo necesario y vengan cargados con mucha energía y dinamismo para recibir las clases con agrado y participación.

Actividades de clase:

1°Presentación y explicación de pautas de la clase y criterios de evaluación del área.

2°Organización de la lista de clase.

3° Socialización y entrega de los desempeños del período

Pregunta Problematizadora:

¿Por qué una limonada es una sustancia impura?

Competencia:

Describe las propiedades, clasificación, estados y cambios de la materia, para lograr diferenciar a las sustancias haciendo un correcto uso de sus propiedades, mediante la medición y la realización de sencillas experiencias.

4° Desarrollo de preguntas de inducción:

Observa y resuelve los siguientes planteamientos:

FIGURA A: Rio

Figura B: Nubes

Figura C: Estatua

1° Que tienen en común las figuras A, B y C? _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2º Haz una lista de tres propiedades físicas para cada Figura del ejercicio anterior:

Sustancia	color	olor	sabor	textura	estado	brillo	Aspecto

3º Imagina que tienes una caja sellada con arena: Resuelve:

Cuál es la masa de la caja?________________

A) Cambia el número de partículas si trasladamos la caja del Espinal a Bogotá?______________ Es variable?__________________________________

B) Que sucede si lanzamos hacia arriba la caja?

_________________________________________

C) Sucede lo mismo si lanzamos la caja en la luna? Por qué?

________________________________________________________________________________________________

D) Qué diferencias hay entre masa y peso?

________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4° Ahora define con tus propias palabras:

A) Materia:__________________________________________________________________________________________

B) Masa:____________________________________________________________________________________________

C) Peso:____________________________________________________________________________________________

D) Volumen:_________________________________________________________________________________________

Explicación del tema:

Propiedades de la Materia
Proyección del siguiente vídeo:

Resuelve:

1. Diferencie cuáles son compuestos y cuáles son elementos:

H2O:______ H:_______ O3:_________ KMnO4:_____________ NH3:____________ CO:________

Hg:________ N2:_________ Cl:__________ Ca3(PO4)2:_____________Li:_____________

2. En una tabla clasifique como elemento, compuesto, sustancia o mezcla

a. Una coca cola

b. Gas doméstico

c. Aluminio

d. El agua de acueducto

e. La gasolina

f. Dióxido de Carbono

g. El carbón de leña

h. El vapor de agua

i. Hierro

j. Bicarbonato de sodio.

k. Perfume

l. Ácido sulfúrico

m. Mayonesa

n. El aire

o. El polvo de hornear

p. un arete de acero

q. Glucosa

r. Barras de oro

s. Un cubo de azúcar

t. La leche

3. Indica la propiedad de la materia que está establecida en cada uno de los enunciados:

- La resistencia que opone un ladrillo para incrustar un lápiz con punta, es una propiedad llamada__________________

- Cuando un sólido como la plata, se somete a altas temperaturas (965°C), se funde, pasando al estado líquido. Esta propiedad es llamada______________

- El oro es un metal, puede estar en forma de polvo, pepitas, el hombre la transforma en láminas, para elaborar anillos. A esta propiedad es llamada________________

- La resistencia que opone el talco a ser rayado es mínima. A esta propiedad es llamada_______________

- El alambre de cobre se deja convertir en hilos, por ello se puede utilizar en los cables eléctricos, tiene la propiedad de materia, llamada

- Algunos materiales se fracturan con facilidad, entre ellos el vidrio, es una propiedad llamada_______________

Explicación de los siguientes temas:

Clases de materia

Estados de la materia

cambios de estado de la materia

4° Resolver:

TALLER: PROPIEDADES DE LA MATERIA

1. Clasificar:

Sustancia	Propiedad		P. Física			P. Química
Sustancia	Extensiva	Intensiva	organolépticas	General	Especifica	P. Química
El agua es incolora
El agua ebulle a 100°C
Los metales se oxidan con facilidad.
500 g de Sulfato férrico
1L de Ácido Sulfúrico
El Hidróxido de Sodio reacciona con facilidad con el Ácido Clorhídrico para formar Cloruro de Sodio (sal
El ácido clorhídrico tiene sabor amargo
La densidad del alcohol etílico (C2H5OH) es de 0.78 g/cc
Los no metales reaccionan lentamente
El diamante ocupa el puesto No. 10 en la escala de dureza de Mohs
El punto de fusión del hierro es 1.538 °C
El cobre es dúctil
Los metales se oxidan facilmente

ACTIVIDAD EXTRACLASE:

1° Indicar el cambio de estado en cada una de las imágenes. Explica.

2° Clasifica las siguientes sustancias en Puras e Impuras:

Cloruro de sodio (NaCl):______Acero:_______Vinagre:_______Plata (Ag):______

Mercurio (Hg):______Aire:______ Agua de mar:_____Oxido ferroso (FeO):______

3º Clasifique las siguientes sustancias en Simples o Compuestas:

Oro (Au):______Ácido Sulfúrico (H2SO4): _____Nitrógeno gaseoso (N2):____Cloro (Cl):_____Carbonato de Calcio (CaCO3)______ Sodio (Na):_____

4º Clasifique los siguientes cambios en Físicos o Químicos:

Hervir el agua:_______ Fotosíntesis:______ Fundir un metal:_______ preparar una limonada:________ Formación de los óxidos en los metales:_____________

5º Clasifique las siguientes propiedades en Físicas o Químicas:

La densidad del agua es 1g/ml:____ El agua embulle a 100ºC:_____La Combustión de la madera:_____ La fermentación:_____ Los ácidos son amargos:_____

Páginas

QUIMICA 10

No hay comentarios:

Publicar un comentario

Archivo del blog

Datos personales