CLOROFILA 3: QUÍMICA 10 3P y 4P

Noviembre 20 al 21 de 2017

Actividades de nivelación al desempeño bajo del cuarto período.
Favor asistir de 8:00 a 10:00
LLevar cuaderno y lapicero y muchoooo animo.

Semana del 14 al 17 de Noviembre de 2017

Actividades de clase:

Socialización del desempeño final del cuarto período.
Evaluación de la dimensión formativa:
Favor traer diligenciada la autoevaluación y coevaluación.

	Criterio	Autoevaluación	Coevaluación	Heteroevaluación
1	Cumplo con la presentación oportuna de tareas y trabajos.
2	Presento buena disposición en clase, soy atento y participativo.
3	Mantengo buena disciplina durante la clase.
4	Acato los normas de presentación personal establecidas por la Institución.
5	Soy ordenado y aseado con mi entorno.

Total:

SI EN LA NOTA FINAL QUE SE DARÁ EN LA CLASE, QUEDA ALGÚN ESTUDIANTE CON DESEMPEÑO BAJO, SE HARÁ EL RESPECTIVO COMPROMISO Y ESTE SE CITARÁ PARA EL 20 o 21 DE NOVIEMBRE EN HORARIO NORMAL, CON LAS ACTIVIDADES DE CLASE Y EXTRA CLASE AL DÍA, CON LAS EVALUACIONES CORREGIDAS, ARGUMENTADAS Y ESTUDIADAS, PARA REALIZAR LA RESPECTIVA NIVELACIÓN.

Semana del 7 al 10 de noviembre de 2017

Nivelación del desempeño bajo de la competencia No. 1

Evaluación final de competencia No.2

Evaluación formativa:

Favor llevar diligenciado en el cuaderno la auto evaluación y coevaluación, teniendo en cuenta el siguiente formato:

Criterio

Autoevaluación

Coevaluación

Heteroevaluación

1

Cumplo con la presentación oportuna de tareas y trabajos.

2

Presento buena disposición en clase, soy atento y participativo.

3

Mantengo buena disciplina durante la clase.

4

Acato los normas de presentación personal establecidas por la Institución.

5

Soy ordenado y aseado con mi entorno.

Semana del 30 de octubre al 3 de noviembre de 2017

Resolver las actividades propuestas para la semana pasada, pendientes por desarrollar .

Favor tener las actividades de clase y extra clase al día.

Semana del 23 al 27 de octubre de 2017

Dado los problemas disciplinarios y la pereza para cada clase se aplicará un quiz de lo explicado. Favor mejorar.

Evaluación de los temas vistos: Favor estudiar

Tipos de reacciones

Balanceo de Ecuaciones por Tanteo y Oxido-Reducción ( los tres primeros pasos)

Revisión de actividades de clase y extra clase. Favor tener el cuaderno al día.

Continuar con los cuatro últimos pasos del método de óxido-reducción. (10A)

Taller con los cuatro últimos pasos del método por óxido-reducción.(10A)

Inicio de segunda competencia:

Comprende y aplica cálculos estequiométricos, en la solución de problemas, aplicando los principios de las leyes ponderales.

Contenido Temático:

Esteqiometría

Pregunta Problematizadora:

Todos los fenómenos químicos se interpretan en reacciones químicas?

Actividad de motivación:

A partir de la información de la siguiente tabla, precise:

1 NaOH	2 Ba(NO3)2	3 Ba(OH)2
4 BaSO4	5 H2SO4	6 HCl

a. Formule la ecuación para obtener la sustancia de la casilla 4.

b. ¿Qué sustancia falta en la rejilla que, mezclada con la sustancia de la casilla 3, produce el nitrato de la casilla 2?

c. ¿Cuáles son los productos de la reacción entre las sustancias de las casillas 1 y 6?

d. ¿Qué casillas contienen fórmulas que representan ácidos?

e. Explique por qué la sal que se representa en la casilla 4 es neutra.

Explicación del tema:

CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS

Los cálculos que comprenden estas relaciones de masa se conocen como ESTEQUIOMETRIA; es el concepto usado para designar a la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones. En su origen etimológico, se compone de dos raíces, estequio que se refiere a las partes o elementos de los compuestos y metría, que dice sobre la medida de las masas.

Factores para calcular Moles-Moles

Cuando una ecuación está ajustada, basta un cálculo simple para saber las moles de un reactivo necesarias para obtener el número deseado de moles de un producto. Se encuentran multiplicando las moles deseada del producto por la relación entre las moles de reactivo y las moles de producto en la ecuación ajustada. La ecuación es la siguiente:

Factor para Cálculos Mol-Gramos

Para encontrar la masa de producto, basta con multiplicar las moles de producto por su peso molecular en g/mol.

Factor para Cálculos Gramos-Gramos

En la cuestión correspondiente a este apartado, es muy importante estar seguros de usar la relación correcta de reactivos y productos de la ecuación ajustada.

Problemas de Estequiometria:

Moles a Moles. Ejemplo:

Calcular el número de moles de dióxido de nitrógeno (NO₂) obtenidas cuando se producen 3 moles de oxígeno en la descomposición del ácido nítrico por la luz?

En esta reacción, se obtiene 1 mol de O₂ y 4 moles de NO₂ cuando se descomponen 4 moles de ácido nítrico. Por tanto, cuando se forman 3 moles de O₂ se forman también 3 x 4 = 12 moles de NO₂.

Moles a Masa. Ejemplo:

¿Cuántos moles de dióxido de azufre pueden obtenerse quemando 16 gramos de azufre?
(Pesos Atómicos: S = 32,06, O = 16,00).

En esta reacción, 1 mol de S₈ reacciona para dar 8 moles de SO₂. Por tanto:

Masa a Masa. Ejemplo:

¿Qué masa de H₂, que reacciona con exceso de O₂, produce 11.91 g de H₂O?
(Pesos Atómicos: H = 1,008, O = 16,00).

En esta reacción, 2 moles de H₂ reaccionan para dar 2 moles de H₂O. De acuerdo con la Estequiometria de la reacción:

ACTIVIDADES EN CLASE:

Resolver los siguientes ejercicios:



1. El dióxido de azufre, un contaminante que se produce al quemar carbón y petróleo en plantas de energía, puede retirarse haciéndolo reaccionar con carbonato de calcio.

SO₂   +   CaCO₃   +   O₂                  CaSO₄ +   CO₂

a.     ¿Qué masa de CaCO₃se requiere para retirar 155 g. de SO₂?

b.     ¿Qué masa de CaSO₄ se formará si se consumen en su totalidad 155g de SO₂

c.      Cuál será la cantidad de gramos de Dióxido de Carbono si reaccionan, 8.36 gramos de SO₂, 10.21 gramos de Carbonato de Calcio y suficiente Oxígeno Gaseoso.

2.           La formación de cloruro de plata insoluble en agua es útil parta el análisis de sustancias que contienen cloruro. Considere la siguiente ecuación no balanceada: Cloruro de Bario    Reacciona con Nitrato de Plata para producir Cloruro de Plata y Nitrato de Bario

a.           Escriba la ecuación balanceada.

b.            ¿Qué masa de AgNO₃, en gramos, se requiere para la reacción completa con 0.156g de Ba₂Cl₂? ¿Qué masa de AgCl se produce?

c.            A partir de 6.24 Moles de Cloruro de Bario y 7.5 moles de Nitrato de Plata, Cuántas moles se producen de ambos productos? Y Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso.

3.           El compuesto SF₆ se obtiene quemando azufre en una atmósfera de flúor. La ecuación balanceada es: S₈   +   F₂              SF₆

Si se emplean 1.6 mol de azufre, S₈, y 3.5 mol de F₂, ¿Cuál es el reactivo límite?, Cuál es la cantidad en gramos de producto que se forma?, cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?

4.          La reacción de metano con agua es una manera de preparar hidrógeno para emplearlo como combustible:

CH₄   +   H₂O             CO   +   3H₂

Si se combinan 81.23g de CH₄ con 55.69g de agua:

¿Cuál es el reactivo límite?

¿Cuál es la masa máxima de H₂ que se puede prepara?

¿Qué masa de reactivo en exceso quedará cuando termine la reacción?

Cuántos moles sobran del reactivo en exceso

El bicloruro de azufre, SCl₂, se emplea para la vulcanización del hule. Puede fabricarse tratando azufre fundido con cloro gaseoso:

S₈   +   Cl₂                   SCl₂

5. En una mezcla de 32g de azufre y 71g de Cl₂, ¿Cuál es el reactivo límite?, cuántas moles del producto se forman?, cuántos moles sobran del reactivo en exceso? El cloruro de aluminio, AlCl₃, se fabrica tratando pedazos de aluminio con cloro. Cuál es la reacción balanceada.

Si se comienza con 2.7g de Al y 4.05g de Cl₂:

¿Cuál es el reactivo límite?

¿Qué masa de AlCl₃ se puede producir?

¿Qué masa de reactivo en exceso quedará cuando la reacción termine?

6. El amoniaco gaseoso puede preparase haciendo reaccionar un óxido metálico como el óxido de calcio con cloruro de amonio.

CaO    +    2NH₄Cl                2NH₃   +   H₂O   +   CaCl₂

Si se mezclan 112g de CaO y 224g de NH₄Cl:

a. ¿Qué masa de NH₃ se podrá producir?

¿Qué masa de reactivo en exceso quedará después de la formación del amoniaco?

Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?

7. La aspirina (C₉H₈O₄) se produce haciendo reaccionar ácido silícico (C₇H₆O₃) con anhídrido acético (C₄H₆O₃)

C₇H₆O₃   +   C₄H₆O₃              C₉H₈O₄   +   CH₃CO₂H

Si se mezclan 100g de cada uno de los reactivos, ¿Cuál es la máxima aspirina que se podrá obtener?

8. Si reaccionan 78.23 gramos de C₇H₆O₃ con 86.21 gramos de C₄H₆O_3.Cuántos gramos se producen de ambos producto?. Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?

9. La mezcla de CO y H₂ produce 407g de CH₃OH

CO   +   H₂             CH₃OH

Si en realidad sólo se producen 332g de CH₃OH, ¿Cuál es el rendimiento porcentual del compuesto?

10. El amoniaco gaseoso puede prepararse mediante el procedimiento mostrado en la pregunta número 7. Si se mezclan 112g de CaO y 224g de NH₄Cl, el rendimiento teórico de NH₃ es 68g. Si sólo se obtienen 16.3g de NH₃ en realidad, ¿Cuál es el rendimiento porcentual?

Semana del 17 al 20 de octubre de 2017

Evaluación de los temas vistos: Favor estudiar

Tipos de reacciones

Balanceo de Ecuaciones por Tanteo y Oxido-Reducción ( los tres primeros pasos)

Revisión de actividades de clase y extra clase. Favor tener el cuaderno al día.

Continuar con los cuatro últimos pasos del método de óxido-reducción.

Taller con los cuatro últimos pasos del método por óxido-reducción.

Semana del 9 al 13 de octubre de 2017

Semana del 02 al 06 de Octubre de 2017

ACTIVIDADES DE CLASE:

Realizar las actividades programadas para la semana pasada
Revisión y calificación de la actividad extra clase:

MOTIVACIÓN:

1. ¿Qué es un cambio físico?

2. Propón un ejemplo de cambio físico.

3. ¿Qué es un cambio químico?

4. Propón un ejemplo de cambio químico.

5. ¿Qué crees que ocurre cuando colocas una pastilla efervescente dentro de un

vaso con agua? Describe y explica el fenómeno observado.

6. ¿Qué consideras que es una reacción química? Explica con un ejemplo.

7. ¿Crees que todas las reacciones químicas son iguales? Menciona los criterios

en que apoyas tu respuesta.

8. ¿Cómo se llaman las sustancias de partida, las que reaccionan en un cambio

químico? ¿Y las que se forman en la reacción?

A partir de la información de la siguiente tabla, precise:

a. Formule la ecuación para obtener la sustancia de la casilla 4.

b. ¿Qué sustancia falta en la rejilla que, mezclada con la sustancia de la casilla

3, produce el nitrato de la casilla 2?

c. ¿Cuáles son los productos de la reacción entre las sustancias de las

casillas 1 y 6?

d. ¿Qué casillas contienen fórmulas que representan ácidos?

e. Explique por qué la sal que se representa en la casilla 4 es neutra.

Semana del 25 al 29 de septiembre

ACTIVIDADES DE CLASE:

Semana de la Cosecha

Explicación del tema:

Reacciones y Ecuaciones químicas

Balanceo por tanteo

Desarrollo de los siguientes ejercicios:

1ºClasifica las siguientes ecuaciones, según corresponda a reacciones de combinación, descomposición, neutralización, desplazamiento, etc.

1. N₂ + 3 H₂ -------------------- 2NH₃

2. CaCl₂ + 2NaOH -------------- Ca(OH)₂ + 2NaCl

3. 2NaHCO₃ -------------------- Na₂CO₃ + HOH + CO₂

4. 2NO + O₂ -------------------- 2NO₂

5. Na₂CO. 10 H₂O -------------- Na₂CO₃ + 10 H₂O

6. FeCL₃ + H₂SO₄ ------------ Fe₂ (SO₄)₃ + 6HCl

7. H₂SO₄ + 2NaOH ------------ Na₂SO₄ + H₂O

8. C₆H₁₂O₆ ---------------------- 2C₂H₅OH + 2CO₂

9. C + O₂ ----------------------- CO₂

10. CaCO₃ ------------------------ CaO + CO₂

11. NaOH + HCl------------------ NaCl + HOH

12. SO₃ + HOH ------------------- H₂SO₄

2° Balancee por simple inspección las siguientes ecuaciones:

°Balancea por oxido reducción las siguientes ecuaciones:

1. HNO3 + H2S -------------------- NO + S + H2O

2. MnO2 + KClO3 + KOH----------- K2MnO4 + KCl + H2O

3. PbS + H2O2 ----------------------- PbSO4 + H2O

4. MnO2 + HCl ---------------------- MnCl2 + H2O + Cl2

5. KMnO4 + HCl -------------------- KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

6. K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + Fe2 (SO4)3 + H2O

7. HCl + MnO₂ -----> MnCl₂ + H₂O + Cl₂

8. Cu + HNO₃ -----> Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

9. H₂SO₄ + HI -----> H₂SO₃ + I₂ + H₂O

10. HNO₃ + HI -----> NO + I₂ + H₂O

11. HNO₃ + H₂S ------> NO₂ + H₂O + S

12. CuS + HNO₃ -----> Cu(NO₃)₂ + S + H₂O + NO

13. K₂Cr₂O₇ + HCl ------> CrCl₃ + KCl + H₂O + Cl₂

14. KMnO₄ + HBr -------> MnBr₂ + KBr + H₂O + Br₂

15. MnO₂ + HCl ------> MnCl₂ + H₂O + Cl₂

16. Na₂Cr₂O₇ + HCl --------> NaCl + CrCl₃ + H₂O + Cl₂

17. C + HNO₃ -----> CO₂ + NO₂ + H₂O

18. K₂Cr₂O₇ + SnCl₂ + HCl ------> CrCl₃ + SnCl₄ + KCl + H₂O

Semana del 18 al 22 de septiembre

ACTIVIDADES DE CLASE:

Actividades de nivelación tercer período:

1° Organiza un mapa conceptual a cada uno de los siguientes temas:

Propiedades periódicas:

Electronegatividad, potencial de ionización, afinidad electrónica y tamaño atómico.

Enlace químico:

Regla del octeto

Fórmula de Lewis

Iónico

Covalente

Fórmulas químicas:

Empírica

Molecular

Formulación y Nomenclatura de:

óxidos

Hidróxidos

Ácidos

Sales

2° Propón cinco ejercicios y resuelvelos acompañado de procedimiento, a cada uno de los siguientes temas:

Propiedades periódicas:

Electronegatividad, potencial de ionización, afinidad electrónica y tamaño atómico.

Enlace químico:

Regla del octeto

Fórmula de Lewis

Iónico

Covalente

Fórmulas químicas:

Empírica

Molecular

Formulación y Nomenclatura de:

óxidos

Hidróxidos

Ácidos

Sales

3° Estudiar para sustentación escrita los temas relacionados en el punto anterior.

Socialización de la competencia 1° del cuarto período:

COMPETENCIA 1

Balancea ecuaciones químicas, para identificar sustancias oxidadas, reducidas, agente oxidante y reductor, en una reacción química, basado en el método de REDOX.

PREGUNTA PROBLEMATIZADORA

Cuál es la importancia de los cálculos estequiométricos en mi vida?

MOTIVACIÓN:

1. ¿Qué es un cambio físico?

2. Propón un ejemplo de cambio físico.

3. ¿Qué es un cambio químico?

4. Propón un ejemplo de cambio químico.

5. ¿Qué crees que ocurre cuando colocas una pastilla efervescente dentro de un

vaso con agua? Describe y explica el fenómeno observado.

6. ¿Qué consideras que es una reacción química? Explica con un ejemplo.

7. ¿Crees que todas las reacciones químicas son iguales? Menciona los criterios

en que apoyas tu respuesta.

8. ¿Cómo se llaman las sustancias de partida, las que reaccionan en un cambio

químico? ¿Y las que se forman en la reacción?

A partir de la información de la siguiente tabla, precise:

a. Formule la ecuación para obtener la sustancia de la casilla 4.

b. ¿Qué sustancia falta en la rejilla que, mezclada con la sustancia de la casilla

3, produce el nitrato de la casilla 2?

c. ¿Cuáles son los productos de la reacción entre las sustancias de las

casillas 1 y 6?

d. ¿Qué casillas contienen fórmulas que representan ácidos?

e. Explique por qué la sal que se representa en la casilla 4 es neutra.

Explicar las generalidades de las reacciones químicas, apoyado en el siguiente mapa conceptual:

Semana del 11 al 15 de septiembre

ACTIVIDADES DE CLASE:

Evaluación de los temas vistos. Favor estudiar. (10A)

Práctica de laboratorio: 10 A

Indicador casero

Observa de nuevo el vídeo ingresando al siguiente link, para que recuerdes aspectos importantes de la preparación del indicador y la escala del PH:

https://www.youtube.com/watch?v=TJQDGepMnSU

Para ello reúne en grupo de laboratorio el siguiente material y llévalo sin falta para la clase, no olvides la bata y guantes, ya que sin ellos sera imposible participar de la práctica. Recuerda que tu vales mucho.

Indicador casero preparado: 1 litro (recuerda que se prepara cocinando hojas de col morada, observa de nuevo el vídeo). Llévalo en una botella plástica.
10 vasos desechables trasparentes
Bicarbonato de sodio
Agua destilada
Vinagre
Jugo de limón
Jugo de naranja
Jugo de tomate
Café
Sal
Leche de magnesia
Jabón líquido

Recuerda llevar en pequeña cantidad estos materiales.

De igual manera lleva medio pliego de cartulina y colores para elaborar la escala del PH.

Evaluación de la dimensión formativa. Favor imprimir o copiar en el cuaderno el siguiente formato y traerlo diligenciado para la clase. (10 A Y B)

	Criterio	Autoevaluación	Coevaluación	Heteroevaluación
1	Cumplo con la presentación oportuna de tareas y trabajos.
2	Presento buena disposición en clase, soy atento y participativo.
3	Mantengo buena disciplina durante la clase.
4	Acato los normas de presentación personal establecidas por la Institución.
5	Soy ordenado y aseado con mi entorno.

Total:

Socialización de desempeño final y asignación de compromisos para recuperar los desempeños bajos del tercer período.

Semana del 05 al 08 de septiembre

ACTIVIDADES DE CLASE:

Continuar con las actividades programadas para la semana pasada. (10 A).

Evaluación de los temas vistos. Favor estudiar. (10B)

Práctica de laboratorio: 10 B

Indicador casero

Observa de nuevo el vídeo ingresando al siguiente link, para que recuerdes aspectos importantes de la preparación del indicador y la escala del PH:

https://www.youtube.com/watch?v=TJQDGepMnSU

Semana del 28 de agosto al 1 de septiembre

ACTIVIDADES DE CLASE:

Continuar con las explicaciones de ácidos, el desarrollo del taller propuesto y evaluación del mismo. (10A)

Explicación del tema: Formulación y nomenclatura de sales.

Sustentación de la actividad de nivelación de la primera competencia.

Semana del 21 al 25 de agosto

ACTIVIDADES DE CLASE:

Explicación del tema: Nomenclatura y formulación de ácidos y sales.
Quiz del tema ácidos.
Desarrollo del siguiente taller, favor traerlo copiado al cuaderno:

Escribe la valencia de cada uno de los elementos en los siguientes compuestos:
1. HFO (ejemplo: H +I; F +I; O –II)
2. HClO
3. HBrO
4. HIO
5. HClO2
6. H2SO2
7. HNO2
8. H2CO3
9. H2SO3
10. HIO3
Nombra los compuestos siguientes:
1. HFO
2. HClO2
3. HBrO3
4. HIO4
5. H2SO2
6. HNO3
7. H2CO3
8. H3PO4
10. Nombra los siguientes ácidos:
1. 1. HBrO
  2. HBrO2
  3. HBrO3
  4. HBrO4
  5. HIO
  6. HIO2
  7. HIO3
  8. HIO4
  9. HNO2
  10. H2SeO2
  11. H2SO3
  12. H2TeO2
  13. H2SO4
  14. H2TeO3
  15. H2TeO4
  16. HClO
  17. HClO2
  18. HClO3
  19. HClO4
Escribe la fórmula química de los siguientes compuestos:
1. Ácido selénico
2. Ácido perfluórico
3. Ácido clórico
4. Ácido bromoso
5. Ácido hipoyodoso
6. Ácido sulfúrico
7. Ácido nitroso
8. Ácido carbónico
9. Ácido fosfórico
10. Ácido yodico
11. Ácido nítrico
12. Ácido selénico
13. Ácido sulfúrico
14. Ácido telúrico
15. Ácido cloroso
16. Ácido perclórico
17. Ácido hipocloroso
18. Ácido clórico

Taller de sales:

ACTIVIDAD DE NIVELACIÓN PRIMERA COMPETENCIA

Favor resolver y estudiar para la fecha indicada en el compromiso firmado la semana pasada:

Semana del 14 al 18 de agosto

Actividades de clase.

Participación individual pasando al tablero para resolver las actividades propuestas en los siguientes link:

http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=1&ejer=3

http://www.alonsoformula.com/inorganica/obformulas_1.htm

http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=1&ejer=3

Evaluación del tema: Formulación y nomenclatura de óxidos.
Explicación del tema: Formulación y nomenclatura de Hidróxidos y ácidos:

Resolver la siguiente actividad:

ESCRIBE EN EL PARÉNTESIS “C” O “I”, SEGÚN SEA CORRECTO O INCORRECTO EL NOMBRE ASIGNADO AL COMPUESTO DADO. EN CASO DE SER INCORRECTO, ESCRIBE EN EL RESPECTIVO ESPACIO EL NOMBRE CORRECTO

A. LiOH Hidróxido de litio (I) ( ) ___________________________________

B. Zr(OH)₄ Dihidróxido circónico ( ) ___________________________________

C. Co(OH)₂ Hidróxido cobaltoso ( ) ___________________________________

D. HgOH Hidróxido de mercurio ( ) ___________________________________

E. Al(OH)₃ Hidróxido alumínico ( ) ___________________________________

II. ESCRIBE EN EL PARENTESIS “C” O “I”, SEGUN SEA CORRECTA O INCORRECTA LA FORMULA ASIGNADA AL NOMBRE DADO. EN CASO DE SER INCORRECTA, ESCRIBE EN EL RESPECTIVO ESPACIO LA FORMULA CORRECTA

A. Dihidróxido de estaño Sn(OH)₂ ( ) ___________________________________

B. Hidróxido férrico Fe(OH)₂ ( ) ___________________________________

C. Hidróxido de calcio CaOH ( ) ___________________________________

D. Monohidróxido de potasio POH ( ) ___________________________________

E. Hidróxido de nique (III) Ni₃OH ( ) ___________________________________

III. COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO

Fórmula	N. Sistemático	N. Stock	N. Tradicional
NaOH
	Dihidróxido de berilio
		Hidróxido de plomo (IV)

Resolver la siguiente actividad:

Escribe la fórmula de los siguientes compuestos:

ácido fluorhídrico
ácido bromhídrico
ácido selenhídrico
ácido clorhídrico
ácido sulfhídrico

Nombra los siguientes compuestos según la nomenclatura tradicional:
1. NH₃
2. NaH
3. HCl
4. CH₄
5. GaH₃
6. H₂O
7. HCl
8. PbH₄
9. H₂S
10. PH₃
Escribe la valencia de cada uno de los elementos en los siguientes compuestos:
1. HFO (ejemplo: H +I; F +I; O –II)
2. HClO
3. HBrO
4. HIO
5. HClO₂
6. H₂SO₂
7. HNO₂
8. H₂CO₃
9. H₂SO₃
10. HIO₃
Nombra los compuestos siguientes:

HFO
HClO₂
HBrO₃
HIO₄
H₂SO₂
HNO₃
H₂CO₃
H₃PO₄
_{Nombra los siguientes ácidos:}

_{HBrO
HBrO₂
HBrO₃
HBrO₄
HIO
HIO₂
HIO₃
HIO₄
HNO₂
H₂SeO₂
H₂SO₃
H₂TeO₂
H₂SO₄
H₂TeO₃
H₂TeO₄
HClO
HClO₂
HClO₃
HClO₄}

Escribe la fórmula química de los siguientes compuestos:
1. Ácido selénico
2. Ácido perfluórico
3. Ácido clórico
4. Ácido bromoso
5. Ácido hipoyodoso
6. Ácido sulfúrico
7. Ácido nitroso
8. Ácido carbónico
9. Ácido fosfórico
10. Ácido yodico
11. Ácido nítrico
12. Ácido selénico
13. Ácido sulfúrico
14. Ácido telúrico
15. Ácido cloroso
16. Ácido perclórico
17. Ácido hipocloroso
18. Ácido clórico

Semana del 08 al 11 de agosto

Actividades de clase.

Continuar con la explicación de la nomenclatura tradicional para óxidos.

Quiz de los temas vistos. Favor estudiar

Ingresar a los siguientes link y participar de las divertidas e interesantes actividades allí propuestas:

http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=1&ejer=3

http://www.alonsoformula.com/inorganica/obformulas_1.htm

http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=1&ejer=3

Explicación del tema: Formulación y nomenclatura de Hidróxidos

Resolver la siguiente actividad:

ESCRIBE EN EL PARÉNTESIS “C” O “I”, SEGÚN SEA CORRECTO O INCORRECTO EL NOMBRE ASIGNADO AL COMPUESTO DADO. EN CASO DE SER INCORRECTO, ESCRIBE EN EL RESPECTIVO ESPACIO EL NOMBRE CORRECTO

A. LiOH Hidróxido de litio (I) ( ) ___________________________________

B. Zr(OH)₄ Dihidróxido circónico ( ) ___________________________________

C. Co(OH)₂ Hidróxido cobaltoso ( ) ___________________________________

D. HgOH Hidróxido de mercurio ( ) ___________________________________

E. Al(OH)₃ Hidróxido alumínico ( ) ___________________________________

II. ESCRIBE EN EL PARENTESIS “C” O “I”, SEGUN SEA CORRECTA O INCORRECTA LA FORMULA ASIGNADA AL NOMBRE DADO. EN CASO DE SER INCORRECTA, ESCRIBE EN EL RESPECTIVO ESPACIO LA FORMULA CORRECTA

A. Dihidróxido de estaño Sn(OH)₂ ( ) ___________________________________

B. Hidróxido férrico Fe(OH)₂ ( ) ___________________________________

C. Hidróxido de calcio CaOH ( ) ___________________________________

D. Monohidróxido de potasio POH ( ) ___________________________________

E. Hidróxido de nique (III) Ni₃OH ( ) ___________________________________

III. COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO

Fórmula	N. Sistemático	N. Stock	N. Tradicional
NaOH
	Dihidróxido de berilio
		Hidróxido de plomo (IV)
			Hidróxido auroso

Semana del 31 de julio al 4 de agosto

Actividad extraclase:

Se revisará la actividad propuesta para el 31 de julio.

ACTIVIDADES DE CLASE:

Evaluación ICFES. Favor estudiar los temas vistos: Propiedades periódicas, enlaces químicos y determinación de la fórmula empírica y molecular.

Anotar en el cuaderno el siguiente taller que se desarrollará en clase. Favor llevar copiado en el cuaderno, no se admite impreso, ya que se requiere de suficiente espacio para desarrollar los ejercicios, además ustedes estan llegando a clase sin llevar lo solicitado y recurren del tiempo de la misma clase a fotocopiar. No olvidar la tabla periódica.

1° Identifica en la siguiente lista de fórmulas los que son óxidos básicos y los que son óxidos ácidos: Escribe O.B u O.A

Ag2O

Al2O3

Au2O

B2O3

BaO

BeO

Bi2O3

Bi2O5

Br2O3

CaO

Cl2O5

Cr2O3

CrO3

Cu2O

Fe2O3

Hg2O

I2O7

K2O

Li2O

Mn2O7

MnO

N2O5

Na2O

Ni2O3

P2O3

PbO2

SnO

SO3

ZnO

2° Elabora los óxidos a los siguientes elementos: Clasificálos en Óxidos Básicos u óxidos Ácidos

Au + O2

C + O2

Bi + O2

N + O2

Cr + O2

P + O2

Cl + O2

I + O2

Ca + O2

Br + O2

S + O2

Mn + O2

3° Relaciona las siguientes columnas.

NOMBRE	FÓRMULAS
Óxido de cesio	( ) Cl2O5
Óxido de estaño (IV)	( ) P2O3
Pentaóxido de dicloro	( ) Al2O3
Óxido de fósforo (III)	( ) SO
Dióxido de plomo	( ) Cs2O
Monóxido de azufre	( ) PbO2
Trióxido de dialuminio	( ) SnO2

Complete solo la nomenclatura tradicional a los siguientes compuestos:

COMPUESTO	NOMENCLATURA STOCK	NOMENCLATURA SISTEMATICA	NOMENCLATURA TRADICIONAL
P₂O₃
Cl₂O₇
Son
NiO
FeO
Fe₂O₃
Cu₂O
CuO
CO₂
Al₂O₃
Hg₂O
CaO
Cl₂O₅
P₂O₅
Na₂O
PbO₂
Br₂O
ZnO
SrO
K₂O
N₂O₃
N₂O₅
Br₂O₅
Br₂O₃
Cl₂O₅
SO₂
SO₃
CO

Quiz del tema de formulación y nomenclatura de óxidos.

ACTIVIDAD EXTRACLASE PARA EL 5 - 09-16

Favor copiar y resolver en el cuaderno:

ESCRIBE EN EL PARENTESIS “C” O “I”, SEGUN SEA CORRECTO O INCORRECTO EL NOMBRE ASIGNADO AL COMPUESTO DADO. EN CASO DE SER INCORRECTO, ESCRIBE EN EL RESPECTIVO ESPACIO EL NOMBRE CORRECTO

A. Y₂0₃ Dióxido de triitrio ( ) ___________________________________

B. Au₂O Óxido áurico ( ) ___________________________________

C. Br₂O₃Óxido bromoso ( ) ___________________________________

D. BaO Hidróxido de bario (II) ( ) ___________________________________

E. MnO₃ Óxido de manganeso (III) ( ) ___________________________________

F. CrO₃ Óxido de cromo ( ) ___________________________________

G. Li₂O Dióxido de litio ( ) ___________________________________

H. HgO Óxido de mercúrico ( ) ___________________________________

III. ESCRIBE EN EL PARENTESIS “C” O “I”, SEGUN SEA CORRECTA O INCORRECTA LA FORMULA ASIGNADA AL NOMBRE DADO. EN CASO DE SER INCORRECTA, ESCRIBE EN EL RESPECTIVO ESPACIO LA FORMULA CORRECTA

A. Óxido de rubidio Rb₂O ( ) ___________________________________

B. Óxido circónico ZrO₂ ( ) ___________________________________

C. Pentóxido de dinitrógeno N₅O₂ ( ) ___________________________________

D. Óxido plúmbico Pb₄O ( ) ___________________________________

E. Óxido de azufre (IV) SO₃ ( ) ___________________________________

F. Óxido de platino (IV) PtO₄ ( ) ___________________________________

G. Óxido brómico B₂O₃ ( ) ___________________________________

H. Óxido de plata AgO₂ ( ) ___________________________________

IV. COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO

Fórmula	N. Sistemático	N. Stock	N. Tradicional
I₂O₅
	Dióxido de silicio
		Óxido de manganeso (VII)
			Óxido plumboso
SnO
	Trióxido de diníquel
		Óxido de platino (II)
			Óxido cúprico

Semana del 24 al 28 de julio

ACTIVIDAD EXTRACLASE:

Para ser presentada el 31 de julio.

Imprime y observa la siguiente imagen. Selecciona 10 elementos de la tabla periódica y consulta la información allí solicitada:

ACTIVIDADES DE CLASE:

Analiza la siguiente animación y da una explicación de lo que logres entender. Qué tema de la química estudiará ese comportamiento? Cuáles son los elementos más débiles? Por qué? Cuáles son los más fuertes? Por qué?

Ahora propón un divertida historieta que explique el comportamiento químico.

Favor copiar o imprimir el siguiente mapa conceptual:

ACTIVIDAD DE CLASE:
Explicar el tema de enlaces, apoyado en el siguiente vídeo:

Resolver en el cuaderno, teniendo en cuenta la siguiente explicación, representa la unión en las siguientes parejas de elementos, indicando el tipo de enlace:

a) Cl – Cl

b) C – N

c) F – C

d) C – H

e) N – O

f) C – S

g) S – O

h) Cl – O

i) Calcio y cloro.

j) Sodio y bromo.

k) Aluminio y azufre.

l) Hidrógeno e iodo.

m) Oxígeno y oxígeno.

n) Oxígeno y flúor.

Indicar si los siguientes enlaces son moléculas polar o apolar y dibuje la molécula, teniendo en cuenta la siguiente imagen:

NOTA: El átomo mas electronegativo, en este caso el cloro, adquiere la carga parcial negativa, y el menos electronegativo, en este caso. el hidrogeno la carga parcial positiva.

1. H2 →

2. Cl2 →

3. O2 →

4. N2 →

5. F2 →

6. CO2 →

7. H2O →

8. HNO2 →

9. HCl →

10. CO →

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QUÍMICA 10 3P y 4P

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