QUÍMICA 11

Noviembre 20 al 21 de 2017
Actividades de nivelación al desempeño bajo del cuarto período.
Favor asistir de 10:00 a 11:00 
LLevar cuaderno y lapicero y muchoooo animo.

Semana del 14 al 17 de Noviembre de 2017

La nueva etapa que inician exige de mucho amor, sacrificio y pasión, las demás vienen por añadidura. No olviden darla toda, ya que eso será equitativo a los resultados que esperen. La vida es bella y el estudio aún más. Cada uno de ustedes tiene su propio talento, su sello personal. Sean seres productivos para esta sociedad que tanto los necesita. Prioricen al estudio, de ello van a vivir el resto de sus vidas. Los quiero mucho y los recordaré por siempre.

Actividades de clase:

Socialización del desempeño final del cuarto período.
Evaluación de la dimensión formativa:
Favor traer diligenciada la autoevaluación y coevaluación.

	Criterio	Autoevaluación	Coevaluación	Heteroevaluación
1	Cumplo con la presentación oportuna de tareas y trabajos.
2	Presento buena disposición en clase, soy atento y participativo.
3	Mantengo buena disciplina durante la clase.
4	Acato los normas de presentación personal establecidas por la Institución.
5	Soy ordenado y aseado con mi entorno.

                                         Total:

SI EN LA NOTA FINAL QUE SE DARÁ EN LA CLASE, QUEDA ALGÚN ESTUDIANTE CON DESEMPEÑO BAJO, SE HARÁ EL RESPECTIVO COMPROMISO Y ESTE SE CITARÁ PARA EL 20 o 21 DE NOVIEMBRE EN HORARIO NORMAL, CON LAS ACTIVIDADES DE CLASE Y EXTRA CLASE AL DÍA, CON LAS EVALUACIONES CORREGIDAS, ARGUMENTADAS Y ESTUDIADAS, PARA REALIZAR LA RESPECTIVA NIVELACIÓN.

Semana del 7 al 10 de noviembre de 2017 

Actividades de clase:

11A:

Evaluación ICFES de competencia No. 2

Evaluación formativa:

Favor llevar diligenciado en el cuaderno la auto evaluación y coevaluación, teniendo en cuenta el siguiente formato:

	Criterio	Autoevaluación	Coevaluación	Heteroevaluación
1	Cumplo con la presentación oportuna de tareas y trabajos.
2	Presento buena disposición en clase, soy atento y participativo.
3	Mantengo buena disciplina durante la clase.
4	Acato los normas de presentación personal establecidas por la Institución.
5	Soy ordenado y aseado con mi entorno.

11B:

Evaluación Formativa

Asignación de compromisos a estudiantes con desempeño Básico y bajo.

Semana del 30 de octubre al 3 de noviembre de 2017 

Favor tener el cuaderno al día.

11 A:

Explicación del tema:

Propiedades físicas, químicas y obtención de alquinos.

Taller del tema propuesto.

Quiz de lo visto en clase 

Explicación de los tipos de reacciones orgánicas.

11B: 

Revisión del taller sugerido para el 25 de octubre

Continuar con las explicaciones de propiedades físicas, químicas y obtención de alcanos y alquenos.

Quiz de lo explicado

Semana del 23 al 27 de Octubre de 2017 

11 A:

Continuar con las propiedades químicas y obtención de alquenos.

Taller del tema propuesto.

Explicación del tema:

Propiedades físicas, químicas y obtención de alquinos.

Taller del tema propuesto.

Quiz de lo visto en clase

11B:

Quiz del tema Nomenclatura Orgánica

Evaluación del tema Nomenclatura Orgánica

Revisión y calificación de la actividad extra clase: Nomenclatura Orgánica.

Continuar explicando el tema reacciones orgánicas.

Semana del 17 al 20 de Octubre de 2017 

11 A:

Evaluación de propiedades físicas, químicas y obtención de alcanos. Favor estudiar

Explicación del tema:

Propiedades físicas, químicas y obtención de alquenos.

Taller del tema propuesto.

11 B:

Desarrollo de ejercicios propuestos en el blog, respecto a funciones orgánicas.

Quiz del tema.

Semana del 09 al 13 de Octubre de 2017 

Semana del 02 al 06 de Octubre de 2017 

ACTIVIDADES DE CLASE 

11A:

Desarrollo de taller de apropiación de conocimientos propuesto por la docente.

Quiz de los temas vistos

Explicación de las propiedades físicas y químicas de los alquenos.

11B:

Continuar explicando el tema de funciones orgánicas.

Desarrollo de ejercicios propuestos en el blog.

Quiz del tema.

Semana del 25 al 29 de septiembre de 2017 

ACTIVIDADES DE CLASE 

Semana de la cosecha.

11A:

Continuar con la explicación de las propiedades físicas, químicas y obtención de alcanos

Desarrollo de taller de apropiación de conocimientos propuesto por la docente.

11B:

Continuar explicando el tema de funciones orgánicas.

Desarrollo de ejercicios propuestos en el blog.

Quiz del tema.

Semana del 18 al 22 de septiembre de 2017 

ACTIVIDADES DE CLASE 

Actividades de nivelación tercer período:

1° Organiza un mapa conceptual a cada uno de los siguientes temas:

Formulación y Nomenclatura de:

Alcanos

Alquenos

Alquinos

Ciclo alcanos

Ciclo alquenos

Aromáticos

Grupos funcionales de la química orgánica: 

Formulación y nomenclatura

Propón cinco ejercicios y resuelvelos acompañado de procedimiento, a cada uno de los siguientes temas:

Formulación y Nomenclatura de:

Alcanos

Alquenos

Alquinos

Ciclo alcanos

Ciclo alquenos

Aromáticos

Grupos funcionales de la química orgánica: 

Formulación y nomenclatura

3° Estudiar para sustentación escrita los temas relacionados en el punto anterior.

Continuar explicando los temas:

Propiedades físicas, químicas y obtención de alcanos, alquenos y alquinos. (11A)

Funciones de la química Orgánica (11B)

Taller de los temas explicados

Quiz de los temas explicados

Semana del 11 al 15 de septiembre de 2017 

ACTIVIDADES DE CLASE 

Evaluación ICFES de funciones orgánicas. (11A)

Socialización del desempeño final y asignación de 

compromisos

Evaluación de la dimensión formativa. Favor imprimir o copiar en el cuaderno el siguiente formato y traerlo diligenciado para la clase: (11A Y B)

	Criterio	Autoevaluación	Coevaluación	Heteroevaluación
1	Cumplo con la presentación oportuna de tareas y trabajos.
2	Presento buena disposición en clase, soy atento y participativo.
3	Mantengo buena disciplina durante la clase.
4	Acato los normas de presentación personal establecidas por la Institución.
5	Soy ordenado y aseado con mi entorno.

                                         Total:

11B:

Evaluación de formulación y nomenclatura de Hidrocarburos Aromáticos.

Sustentación de la actividad de nivelación de la primera competencia.

Semana del 05 al 08 de septiembre de 2017 

ACTIVIDADES DE CLASE 

11A:

Quiz del tema. Favor estudiar.

Sustentación de la actividad de nivelación

Explicación de las propiedades físicas, químicas y obtención de alcanos

Desarrollo de taller de apropiación de conocimientos propuesto por la docente.

11B:

Continuar explicando el tema de funciones orgánicas.

Desarrollo de ejercicios propuestos en el blog.

Quiz del tema.

Semana del 28 de agosto al 1 de septiembre de 2017 

ACTIVIDADES DE CLASE 

Hola jóvenes, les deseo muchos éxitos en las pruebas del domingo 27. Confío en ustedes.

11A:

continuar con el taller de funciones orgánicas.

Quiz del tema. Favor estudiar.

Socialización de la segunda competencia y pregunta problematizadora. Explicación del tema: Generalidades de las reacciones orgánicas

11B:

Inicio de segunda competencia.

Explicación del tema: Formulación y nomenclatura de las funciones orgánicas

Desarrollo de las actividades propuestas en la semana del 31 de julio al 4 de agosto de 2017

Semana del 21 al 25 de agosto de 2017 

ACTIVIDADES DE CLASE 

Refuerzo a Pruebas SABER

NIVELACIÓN PRIMERA COMPETENCIA:

Favor resolver y estudiar para la fecha indicada en el compromiso firmado la semana pasada.

Semana del 14 al 18 de agosto de 2017

Actividades de clase:

11A:

Se continúa con las explicaciones sobre la nomenclatura y formulación de los grupos funcionales de la química orgánica.

Desarrollo de ejercicios pasando estudiantes al tablero

Taller del tema: Funciones orgánicas

Quiz de los temas vistos

11 B:

Terminar de explicar el tema: Nomenclatura de Hidrocarburos Aromáticos

Desarrollo del taller de Hidrocarburos aromáticos.

Quiz del tema:

Nomenclatura de Hidrocarburos Aromáticos

Asignación de compromisos

Semana del 8 al 11 de agosto de 2017

Actividades de clase:

11A:

Actividad de nivelación de los temas: Formulación y nomenclatura de alcanos, alquenos, alquinos y cicloalquenos. Favor estudiar.

Desarrollo de las actividades propuestas para la semana del 31 de julio al 4 de agosto.

11B:

Continuar con la explicación del tema: Hidrocarburos aromáticos y desarrollo del taller propuesto por la docente en clase.

Quiz del tema. Favor estudiar.

Semana del 31 de julio al 4 de agosto de 2017

Actividades de clase:

11A:

Explicación de los temas:

Funciones químicas y grupos funcionales de la química orgánica.

Quiz de lo explicado. 

Participación de estudiantes pasando los estudiantes al tablero y desarrollando los siguientes ejercicios:

Desarrollar en clase los siguientes ejercicios:

CETONAS:

ESTERES

Elabore las siguientes estructuras:

Escribe la fórmula estructural de los siguientes compuestos

a) 3-metil-2-butanol

b) 2-metil-1-propanol

c) 3,5-dimetil-4-heptanol

d) 5-etil-3-isopropil-2,2,5,6-tetrametil-3-heptanol

e) 4-ter-butil-6-etil-3,6,7-trimetil-4-octanol

f) 5-isopropil-7-metil-6-propil-3-nonanol

g) 2, 3,4-trimetil-3-hexanol

h) 3-etil-2,5-dietil-4-heptanol

i) 1,2-propanodiol

 j) 5,7-dietil-2,2-dimetil-5-neopentil-4-nonanol

k) 1, 2,3-propanotriol

Escribe la fórmula estructural de cada unos de los siguientes éteres

:a) éter etil propílico

b) éter dimetílico

c) éter butil pentílico

d) éter isobutil metílico

e) éter etil isopropílico

f) 1-metoxipropano

g) 1-isopropoxi-2,2-dimetilbutano

Escribe las estructuras de los siguientes aldehídos y cetonas

a) etanal

b) pentanal

c) heptanal

d) 2-metilpropanal

e) 2,2-dimetilbutanal

f) 3-etil-2,3-dimetilhexanal

g) 2-pentanona

h) 4-nonanona

i) 3-hexanona

j) 3-metil-2-butanona

k) 3,3-dimetil-2-pentanona

l) 3-isopropil-4-metil-2-heptanona

m) 6-ter-butil-3-etil-7-metil-nonanona

Escribe las fórmulas estructurales de los siguientes ácidos carboxílicos.

a) ácido propanoico

b) ácido pentanoico

c) ácido metanoico

d) ácido octanoico

e) ácido 2,3-dimetilbutanoico

f) ácido 3,3-dimetilpentanoico

g) ácido 2,3,3-trimetilbutanoico

h) ácido 4-etil-3-isopropil-5-metiloctanoico

i) ácido 4,4-dietil-3-metilhexanoico

Escribe las fórmulas moleculares de los siguientes compuestos

a) 2-metilpropanamida

b) 3-etil-2,4-dimetilpentanamida

c) 2-etilbutanamida

d) etanamida

e) 3-isopropilhexanamida

f) 2,2-dimetilbutanamida

Escribe la fórmula estructural de las siguientes  aminas.

a)       3-dimetilamino-4-etilhexano

b)       1-(etilamino)-3-metilpentano

c)        3-(etilmetilamino)pentano

d)        2-(dimetilamino)-4-metilpentano

e)        2-(etilpropilamino)-4-metilhexano

f)        2-(dietilamino)butano

g)       2-amino-3,4-dietil-5-metilhexano

h)       4-amino-3-etil-2-metilheptano

i)        2-(metilamino)-4-isopropil-2-metilheptano

Actividades de clase:

11B:

Quiz del tema:Nomenclatura de alquenos, cicloalquenos y alquinos

Explicación del tema: Hidrocarburos aromáticos y desarrollo del taller propuesto por la docente en clase.

Semana del 24 al 28 de julio de 2017

Actividades de clase:

11A:

Quiz de los temas explicados: 

Nomenclatura de alquenos y alquinos

Explicación de los temas:

Nomenclatura de Hidrocarburos aromáticos.

Quiz de lo explicado. 

Explicación del tema: Grupos funcionales de la química orgánica.

11B:

Desarrollo del taller: Nomenclatura de alcanos ramificados.

Quiz del tema.

Explicación del tema: Nomenclatura de alquenos y alquinos

Desarrollo del taller.

Escribe las estructuras de los siguientes alcanos ramificados

2-metilpropano

2, 2, 3-trimetilbutano

3-etil-2,3-dimetilhexano

5-ter-butil-5-etil-3-isopropil-2,6-dimetiloctano

4-sec-butil-2, 2, 4, 5,6-pentametilheptano

6-ter-butil-3, 5, 5-trietil-2,4-dimetilnonano

7-butil-6-isobutil-5-isopropil-3,8-dimetil-7-neopentil-6-propilundecano

Escriba las estructuras de los siguientes compuestos

 3-ciclopentil-3-etilhexano

Isopropilciclohexano

Ciclohexilcilohexano

1, 1,3-trimetilciclobutano

1, 1, 2,2-tetrametilciclopropano

1,2-dimetilciclohexano

1-metil-2-propilciclooctano

Escriba las estructura de los siguientes alquenos

5-etil-2, 4,5-trimetil-3-hepteno

4-etil-3-isopropil-2-metil-3-hepteno

3-etil-4-isopropil-6,6-dimetil-3-hepteno

4-butil-5-isopropil-3,6-dimetil-3-octeno

7-terbutil-4-etil-9-isopropil-2, 4,10-trimetil-6-neopentil-5-propil-2-undeceno

Escriba la estructura de los siguientes alquinos

2-pentino

2, 2,5-trimetil-3-heptino

3-metil-1-butino

 4,4-dimetil-2-hexino

2, 5,6-trimetil-3-octino

3-ter-butil-5-etil-1-heptino

Escribe las fórmulas estructuras de los siguientes derivados de alquilo

a) cloroetano

b) 2-cloropropano

c) 1,2-dibromoetano

d) 2-cloro-2-metilpropano

e) 2-cloro-3-etil-4-metilpentano

f) 1-cloro-2,2-dimetilpropano

g)1,3,5-triclorociclohexano

h) o-dibromobenceno

i) 4,4-difluoro-2-penteno

j) 1-cloro-3-metilciclobutano

Semana del 17 al 21 de julio de 2017

Hola estudiantes, espero valoren cada una de las explicaciones, son momentos que jamas se recuperarán....

Actividades de clase:

Quiz de los temas explicados: 

Nomenclatura de alcanos ramificados y cicloalcanos

Explicación de los temas:

Nomenclatura de alquenos y alquinos

Resolver las actividades propuestas y publicadas en el blog la semana pasada.

Quiz de lo explicado.

ACTIVIDAD DE NIVELACIÓN

1° Si 200 ml de una solución 0.5 M de KCl se diluyen en agua hasta un volumen de 1 L, la concentración final de la solución, es?

2° Cuantos ml de NaOH 1N neutralizaran 50 ml de H2SO4 1,3 N? Formula de Neutralización: VA.CA: VB. CB (VA: volumen del ácido, CA: Concentración del ácido, VB: Volumen de la Base, CB: Concentración de la base)

3°Para preparar 140 ml de H2SO4 0,75 N, el peso de ácido puro que se requiere, es?

4° 40 ml de HCl 0,15 N neutralizan justamente 29 ml de una solución de KOH. La concentración de esta solución, es?

5° Un estudiante desea preparar 100 ml de una solución de KI 0,5 M a partir de otra 2 M de la misma sal. Que volumen de esta última solución debe tomar?

6° Se desea evaporar cierta cantidad de solución de K2CO3 al 5% P/P con el fin de obtener 1 gr de la sal sólida. ¿Cuántos gramos de la solución se deben tomar para evaporar?

7° Al diluir 20 ml de HCl 0,12 M mediante la adición de 60 ml de agua, la concentración de la nueva solución, es?

8° Para cada uno de los siguientes casos determine el volumen de la solución concentrada que se debe tomar para preparar el volumen indicado de solución diluida:

Solución  Concentrada                            Solución Diluida

a.    NaCl 2M                               200 ml de NaCl 0,4 M

b.    Glucosa al 5% P/V                100 ml de glucosa al 2% P/V

c.    HNO3 1,5 M                           500 ml de HNO3 0,3 M

9° Se tiene 20 ml de solución 2 M de NaOH. Cuantos ml de agua se deben agregar para que la solución quede 0,5 M?

10° Dada la siguiente reacción:

2HNO3   +   3H2S                  2NO   +   3S   +   4H2O

a.    Que volumen de HNO3 0,35 M  reaccionara completamente con 275 ml de H2S 0,1 M?

b.    Que peso de azufre se producirá a partir de 75 ml de HNO3 2,5 M

11°  Cuantos ml de NaOH 0,5 M se requieren para reaccionar con 50 ml de ácido acético 0,1 M según la ecuación:

NaOH  +   HC2H3O2                     NaC2H3O2   +H2O

12° El cobre se disuelve en soluciones concentradas de acido nítrico en virtud de la reacción:

3Cu  +  8 HNO3              3Cu(NO3)2    +   2 NO  +   4H2O

Cuantos gramos de cobre se disolverán en 20 ml de HNO3 6M?

13° Cual será la moralidad del NaOH en la solución que resulta al juntar 20 ml de NaOH 0,15 M con 80 ml de NaOH 0,05 M?

14° La presión de vapor del agua a 25°C es de 23,76 mmHg, calcular la disminución de esta presión cuando a 24 moles de agua se le agregan 1 mol de glucosa. Cuál es la  presión de vapor de la solución?

15° Cual es la presión del agua  a 23°C cuando en 100 gr de ella se disuelven 5 gr de azúcar C12H22O11

16°  Calcular el punto de ebullición de una solución al 10% P/P  de glucosa.

17° Si una solución acusa ebulle a 100.26°, su concentración molal,  es?

18° Una solución que contiene 200 gr de H2O  y 9 gr de C6H12O6 congela a_______ °C y si se le agregan otros 9 gr de soluto congela a _______  °C y ebulle a _________ °C.

19° Una solución de NaCl cuya fracción molar es 0,4 tiene una presión de vapor de ________ Torr a 29°C (PH2O: 30 Torr)

20° La presión osmótica de una solución que contiene 18 gr de C6H12O6 en 100 ml de solución a 27°C es __________ atm.

21° A 29°C la presión de vapor del agua es 30 Torr, si a 900gr se le agregan 2 moles de urea CO(NH2)2 soluto no disociable, calcule:

a.    La presión de vapor de la solución

b.    El %P/P

c.    La temperatura de congelación de la solución

d.    La presión osmótica, si la densidad de la solución es 1,02 g/ml

e.    El descenso en la presión de vapor

f.     El punto de ebullición de la solución

Semana del 10 al 14 de julio de 2017

DE NUEVO A ESTUDIARRRRRR. LOS ESPERO CON TODAS LAS GANAS Y EL ENTUSIASMO POR SEGUIR APRENDIENDO MAS DE LA BIOLOGÍA.....

Hola queridos estudiantes:

A  continuación relaciono la competencia No. 1, pregunta problematizadora y contenido del tercer período, para que por favor las copien en el cuaderno:

Competencia:

Clasifica  las reacciones orgánicas según el tipo de ruptura, para predecir reactivos y/o productos teniendo en cuenta los  mecanismos y agentes propios de cada ruptura, resolviendo problemas y preguntas ICFES.

Pregunta problematizadora:

¿En qué se diferencian las reacciones orgánicas de las inorgánicas? 

Contenido:

REACCIONES ORGÁNICAS

Actividades de clase:

Aclaro que el tercer período se inicia finalizando la segunda competencia del segundo período, que aún falta por resolver actividades y evaluar:

Formula y nombra Hidrocarburos saturados, insaturados y aromáticos, para comprender el lenguaje químico, aplicando las reglas de la IUPAC.

1° Socialización del desempeño final alcanzado en el segundo período. Se reciben reclamos con las respectivas evidencias.

2° Revisión de las actividades de nivelación para los estudiantes con desempeño bajo y sustentación.

3° Presentación de las competencias y contenidos del tercer período.

4° Explicar el tema de nomenclatura de alcanos.

5° Desarrollar el taller de aplicación de conocimientos sobre nomenclatura de alcanos: Favor llevar copiado las siguientes actividades:

Escribe las estructuras de los siguientes alcanos ramificados

2-metilpropano

2, 2, 3-trimetilbutano

3-etil-2,3-dimetilhexano

5-ter-butil-5-etil-3-isopropil-2,6-dimetiloctano

4-sec-butil-2, 2, 4, 5,6-pentametilheptano

6-ter-butil-3, 5, 5-trietil-2,4-dimetilnonano

7-butil-6-isobutil-5-isopropil-3,8-dimetil-7-neopentil-6-propilundecano

Escriba las estructuras de los siguientes compuestos

 3-ciclopentil-3-etilhexano

Isopropilciclohexano

Ciclohexilcilohexano

1, 1,3-trimetilciclobutano

1, 1, 2,2-tetrametilciclopropano

1,2-dimetilciclohexano

1-metil-2-propilciclooctano

Escriba las estructura de los siguientes alquenos

5-etil-2, 4,5-trimetil-3-hepteno

4-etil-3-isopropil-2-metil-3-hepteno

3-etil-4-isopropil-6,6-dimetil-3-hepteno

4-butil-5-isopropil-3,6-dimetil-3-octeno

7-terbutil-4-etil-9-isopropil-2, 4,10-trimetil-6-neopentil-5-propil-2-undeceno

Escriba la estructura de los siguientes alquinos

2-pentino

2, 2,5-trimetil-3-heptino

3-metil-1-butino

 4,4-dimetil-2-hexino

2, 5,6-trimetil-3-octino

3-ter-butil-5-etil-1-heptino

Escribe las fórmulas estructuras de los siguientes derivados de alquilo

a) cloroetano

b) 2-cloropropano

c) 1,2-dibromoetano

d) 2-cloro-2-metilpropano

e) 2-cloro-3-etil-4-metilpentano

f) 1-cloro-2,2-dimetilpropano

g)1,3,5-triclorociclohexano

h) o-dibromobenceno

i) 4,4-difluoro-2-penteno

j) 1-cloro-3-metilciclobutano

Felices Vacacionesssssssssss

Semana del 12 al 16 de junio

Continuar con las actividades pendientes por resolver publicadas la semana pasada.

NOTA: 

Los estudiantes conocerán esta semana su nota final, por lo que quienes queden con desempeño bajo se les realizará la respectiva actividad de nivelación luego de las vacaciones.

ACTIVIDAD EXTRACLASE:

Ingresar a  la página registrada a inicio de año:

https://miltonochoa.com.co/home/index.php y resuelve una prueba, luego imprime tu resultado y pegalo al cuaderno. Relaciono pantallazos para tener en cuenta al ingresar a la página:

Semana del 5 al 9 de junio

Continuar con las exposiciones (11A)

Evaluación final de competencia. (11B). Tema: Soluciones

Evaluación final de competencia. (11A). Tema: Generalidades de la química orgánica.

Asignación de temas para exposición: 11B

Revisión de los ejercicios pendientes. 11A

Evaluación de la dimensión formativa. Favor imprimir o copiar en el cuaderno el siguiente formato y traerlo diligenciado para la clase.

	Criterio	Autoevaluación	Coevaluación	Heteroevaluación
1	Cumplo con la presentación oportuna de tareas y trabajos.
2	Presento buena disposición en clase, soy atento y participativo.
3	Mantengo buena disciplina durante la clase.
4	Acato los normas de presentación personal establecidas por la Institución.
5	Soy ordenado y aseado con mi entorno.

                                         Total:

Semana del 29 de mayo al 2 de junio

Evaluación final de competencia. (11B)

Continuar con las exposiciones (11A)

Calificar la actividad extraclase de Propiedades colligativas (11B)

Asignación de compromisos. 

Explicar el tema de hibridación, tipos de carbonos, tipos de cadenas e hidrocarburos.

Tipo de hibridación	Orbitales	Geometría	Ángulos	Enlace
sp3	4 sp3	Tetraédrica	109º 28’	Sencillo
sp2	3 sp2 1 p	Trigonal plana	120º	Doble
sp	2 sp2 p	Lineal	180º	Triple

Tipos de cadenas.

Resolver el siguiente taller:

Identifica los tipos de carbono en el siguiente ejemplo:

Completa la siguiente información:

Ejercicio	Fórmula Desarrollada condensada	Fórmula Molecular	Fórmula esquelética
a
b
c
d
e
f

Mediante el análisis de la formula molecular indique el tipo de hidrocarburo a los siguientes compuestos:

·         C4H8

·         C6H14

·         C5H8

·         C3H8

·         C8H18

·         C10H20

·         C9H20

·         C4H10

·         C2H2

·         CH4

Elabore la fórmula estructural, desarrollada, condensada, molecular y esquelética a los anteriores compuestos:

No.	f. estructural	F. desarrollada	F. condensada	F. molecular
a
b
c
d
e
f
g
h
I
j

Complete los datos de la siguiente tabla de acuerdo a la siguiente estructura: Revise sus resultados en la sección de respuestas.

Semana del 22 al 26 de mayo

Evaluación final de competencia.

Continuar con las exposiciones (11A)

Quiz de Propiedades colligativas (11A) - (11B)

Revisión y calificación de la actividad extraclase

Continuar explicando el tema de propiedades colligativas (11B)

Taller de propiedades colligativas (11B)

Asignación de compromisos.

Socialización de competencia, contenidos temáticos y pregunta problematizadora (11A):

Competencia:

Clasifica los hidrocarburos según el tipo de enlace, hibridación y tipo de cadena, para diferenciarlos de cada grupo de compuestos según su estructura molecular, resolviendo preguntas ICFES.

pregunta problematizadora:

¿Por qué la Química Orgánica estudia al Carbono y sus derivados? 

Contenidos temáticos:

GENERALIDADES DE LA QUÍMICA ORGÁNICA

Desarrollo de actividad de inducción:

¿Qué se dice carbón o carbono?

Por qué es importante el átomo de carbono?

A diferencia del carbón, que ya hemos visto que se trata de una mezcla pues contiene, además de carbono, otras sustancias, el carbono, es una sustancia simple que puede encontrarse como tal en la Naturaleza.

Es un sólido a temperatura ambiente y dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas llamadas alotrópicas.

El carbono es el pilar básico de la denominada química orgánica. Para que se hagan una idea de su importancia permítanme que les diga que, en la actualidad, se conocen más de 16 millones de compuestos de carbono.

Vuelve a leer los interrogantes planteados al inicio y trata de dar explicaciones. 

Semana del 15 al 19 de mayo

Se continuará con lo propuesto para la semana pasada.

Semana del 8 al 12 de mayo

Se continuará con lo propuesto para la semana pasada.

Semana del 2 al 5 de mayo

ACTIVIDADES DE CLASE:

Realizar lo programado para la semana del 24 al 28 de abril.

Quiz de los temas vistos

Evaluación ICFES de soluciones: Unidades físicas y químicas, dilución, neutralización, estequiometría aplicada a soluciones. Favor estudiar.

Semana del 24 al 28 de abril

ACTIVIDADES DE CLASE:

Explicación de los temas, apoyado en los siguientes vídeos:

 

ORGANIZADOS EN GRUPOS DE DOS ESTUDIANTES RESOLVER EL SIGUIENTE TALLER:

TALLER DE ESTEQUIOMETRIA APLICADA A SOLUCIONES, PROPIEDADES COLLIGATIVAS Y DILUCION

1° Si 200 ml de una solución 0.5 M de KCl se diluyen en agua hasta un volumen de 1 L, la concentración final de la solución, es?

2° Cuantos ml de NaOH 1N neutralizaran 50 ml de H2SO4 1,3 N? Formula de Neutralización: VA.CA: VB. CB (VA: volumen del ácido, CA: Concentración del ácido, VB: Volumen de la Base, CB: Concentración de la base)

3°Para preparar 140 ml de H2SO4 0,75 N, el peso de ácido puro que se requiere, es?

4° 40 ml de HCl 0,15 N neutralizan justamente 29 ml de una solución de KOH. La concentración de esta solución, es?

5° Un estudiante desea preparar 100 ml de una solución de KI 0,5 M a partir de otra 2 M de la misma sal. Que volumen de esta última solución debe tomar?

6° Se desea evaporar cierta cantidad de solución de K2CO3 al 5% P/P con el fin de obtener 1 gr de la sal sólida. ¿Cuántos gramos de la solución se deben tomar para evaporar?

7° Al diluir 20 ml de HCl 0,12 M mediante la adición de 60 ml de agua, la concentración de la nueva solución, es?

8° Para cada uno de los siguientes casos determine el volumen de la solución concentrada que se debe tomar para preparar el volumen indicado de solución diluida:

Solución  Concentrada                            Solución Diluida

a.    NaCl 2M                               200 ml de NaCl 0,4 M

b.    Glucosa al 5% P/V                100 ml de glucosa al 2% P/V

c.    HNO3 1,5 M                           500 ml de HNO3 0,3 M

9° Se tiene 20 ml de solución 2 M de NaOH. Cuantos ml de agua se deben agregar para que la solución quede 0,5 M?

10° Dada la siguiente reacción:

2HNO3   +   3H2S                  2NO   +   3S   +   4H2O

a.    Que volumen de HNO3 0,35 M  reaccionara completamente con 275 ml de H2S 0,1 M?

b.    Que peso de azufre se producirá a partir de 75 ml de HNO3 2,5 M

11°  Cuantos ml de NaOH 0,5 M se requieren para reaccionar con 50 ml de ácido acético 0,1 M según la ecuación:

NaOH  +   HC2H3O2                     NaC2H3O2   +H2O

12° El cobre se disuelve en soluciones concentradas de acido nítrico en virtud de la reacción:

3Cu  +  8 HNO3              3Cu(NO3)2    +   2 NO  +   4H2O

Cuantos gramos de cobre se disolverán en 20 ml de HNO3 6M?

13° Cual será la moralidad del NaOH en la solución que resulta al juntar 20 ml de NaOH 0,15 M con 80 ml de NaOH 0,05 M?

14° La presión de vapor del agua a 25°C es de 23,76 mmHg, calcular la disminución de esta presión cuando a 24 moles de agua se le agregan 1 mol de glucosa. Cuál es la  presión de vapor de la solución?

15° Cual es la presión del agua  a 23°C cuando en 100 gr de ella se disuelven 5 gr de azúcar C12H22O11

16°  Calcular el punto de ebullición de una solución al 10% P/P  de glucosa.

17° Si una solución acusa ebulle a 100.26°, su concentración molal,  es?

18° Una solución que contiene 200 gr de H2O  y 9 gr de C6H12O6 congela a_______ °C y si se le agregan otros 9 gr de soluto congela a _______  °C y ebulle a _________ °C.

19° Una solución de NaCl cuya fracción molar es 0,4 tiene una presión de vapor de ________ Torr a 29°C (PH2O: 30 Torr)

20° La presión osmótica de una solución que contiene 18 gr de C6H12O6 en 100 ml de solución a 27°C es __________ atm.

21° A 29°C la presión de vapor del agua es 30 Torr, si a 900gr se le agregan 2 moles de urea CO(NH2)2 soluto no disociable, calcule:

a.    La presión de vapor de la solución

b.    El %P/P

c.    La temperatura de congelación de la solución

d.    La presión osmótica, si la densidad de la solución es 1,02 g/ml

e.    El descenso en la presión de vapor

f.     El punto de ebullición de la solución

A cada grupo integrado por máximo 2 estudiantes.

En la clase deben elaborar el folleto, que será revisado y corregido si es necesario.

A cada grupo se le entregarán las fotocopias que contiene la explicación del tema.

Los temas a exponer, son:

· Soluciones electrolíticas

· Teoría de Arrhenius

· Concepto de Bronsted y Lowry: Ácidos y bases

· Concepto de Lewis: Acidos y Bases

· Disociación iónica del agua.

· Acidez de las soluciones.

· Neutralización.

· Titulación o volumetrías ácido – Base.

  PH -POH

  Concentración de iones Hidrogenion e hidroxilo

· Primer principio de la termodinámica.

· Entalpía o contenido calorífico.

· Velocidad de las reacciones.

· Factores que afectan la velocidad de reacción

· Equilibrio Químico.

· Principio de le Chatelier

Actividades de nivelación: Resolver y estudiar los siguientes ejercicios:

1. Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua. Calcula a) la concentración de la disolución en % en masa y b) su molalidad.

2. Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73 % en peso y densidad 1,5 g/ml. ¿Cuántos ml del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 l. de disolución 1,5 M de dicho ácido? Mm (HNO3) = 63g/mol

3. En un análisis atmosférico en el centro de Santiago y al medio día; se encontró, después de aspirar y filtrar (durante una hora), un volumen de 500 mL de aire por segundo, que se retuvo 0.540 kg de finísimo polvo de carbón, producto de la contaminación ambiental, provocada por los motores de combustión interna. ¿Cuál era la concentración en ppm del centro de la capital a esa hora? (Rta: 300 ppm).

4. Una suspensión coloidal (solución constituida por un sólido finamente dividido disperso en un líquido), se forma con 1500 mL de agua y un finísimo polvo de carbón (de esta mezcla se produce la Tinta China). Si el análisis demuestra que su concentración es de 550 ppm, ¿cuánto carbón se utilizó para prepararla? (Rta: 825 mg).

5. Se mezclan dos soluciones nocivas de 555 ppm y 147 ppm de talco en suspensión respectivamente, formando una nueva suspensión con 11.3 m3 de la primera y 23.5 m3 de la segunda. ¿Cuál es la concentración en ppm de la nueva nube de talco. (Rta: 279 ppm).

6. Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 19 % m/m, cuyo volumen sea de 100 mL (la densidad de la solución es de 1.09 g/mL). ¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar?. (Rta: 20.7 g de NaOH y 79.3 g de agua).

7. 1.3.- ¿Qué concentración en % m/m tendrá una solución preparada con 20.0 g de NaCl (cloruro de sodio, sal común) y 200.0 g de agua?. (Rta: 9.09 % m/m).

8. Se requieren 30.0 g de glucosa para alimentar a una rata de laboratorio. Si se dispone de una solución de glucosa (C6H12O6)al 5.0 % m/m, ¿Cuántos gramos de esta solución serán necesarios para alimentar a las ratas?. (Rta: 600 g).

9. Una solución acuosa es de 35.0 % m/m ¿Cuánta agua hay que agregar a 80.0 g de esta solución para que se transforme en una de 20.0 % m/m?. (Rta: 60.0 g de agua).

10. Se mezclan 40.0 mL de una solución de CuSO4 (sulfato de cobre), cuya concentración es de 67.0 % m/v, con 60.0 mL de otra solución de la misma

naturaleza, cuya concentración es de 25.0 % m/v. ¿cuál es la concentración de la nueva solución obtenida de la mezcla?. (Rsta: 41.8 % m/v).

11. Al mezclar 13.5 g de NaOH con 56.8 g de agua se obtiene una solución cuya densidad es de 1.15 g/mL. Determine el % m/v de la solución resultante. (Rsta: 22.1 % m/v).

12. En una reacción química se producen 350 mg de clorhidrato de anilina (C6H8NCl). Si las aguas madres alcanzan un volumen de 150.0 mL, ¿cuál será la concentración del clorhidrato en la solución resultante de la reacción?. (Rsta: 0.23 % m/v).

13. Al hacer pasar 100 litros de aire a 20 ºC y 740 mm Hg de presión a través de Ba(OH)2 se precipitan 0,295 gramos de CO3Ba, ¿Cuál es la proporción en volumen del CO2 en el aire? Rta:0.037%

14. En una botella para muestras tenemos una compuesta por 0,9 Átomos gramo de Carbono, 1,445x1024 átomos de Hidrógeno (H2) y 4,8 g de Oxígeno (O2). Determinar su fórmula empírica.

15. 1,036 g, de una sustancia orgánica no saturada (con un doble enlace) dan por combustión 2,116 gramos de CO2 y 1,083 g, de H2O. A partir de 0,416 g. de sustancia se obtienen 118,2 c.c. de nitrógeno medidos secos a 22 ºC y 751 mm Hg. Finalmente 0,1366 gramos del compuesto fijan 66,2 c.c. de agua de bromo que contiene 3,83 g, de bromo por litro. Averiguar la fórmula molecular de este compuesto.

16. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm.si la temperatura no cambia?

17. El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante.

18. Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC.

19. Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500 cm3 y contiene 34 g de amoníaco. Si manteniendo constante la P y la T, se introducen 68 g de amoníaco, ¿qué volumen presentará finalmente el recipiente?

20. Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcular: Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente y Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente.

21. Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata?

22. Un mol de gas ocupa 25 l y su densidad es 1,25 g/l, a una temperatura y presión determinadas. Calcula la densidad del gas en condiciones normales.

23. Un recipiente contienen 100 l de O2 a 20ºC. Calcula: a) la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg. b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en C. N.

24. En un recipiente de 5 l se introducen 8 g de He, 84 g de N2 y 90 g de vapor de agua. Si la temperatura del recipiente es de 27ºC. Calcular: a) La presión que soportan las paredes del recipiente. b) La fracción molar y presión parcial de cada gas.

25. El aire contiene aproximadamente un 21 % de oxígeno, un 78 % de nitrógeno y un 0,9 % de argón, estando estos porcentajes expresados en masa. ¿Cuántas moléculas de oxígeno habrá en 2 litros de aire? ¿Cuál es la presión ejercida si se mete el aire anterior en un recipiente de 0,5 l de capacidad a la temperatura de 25 C? la densidad La densidad del aire = 1,293 g/l.

26. Un tanque de 5000 cm3 contiene un gas ideal (M = 40 kg/kmol) a una presión manométrica de 530 kPa y a una temperatura de 25 °C. Si se supone que la presión atmosférica es de 100 kPa, ¿qué cantidad de masa de gas se encuentra en el depósito?

27. La presión de aire en un vacío razonablemente bueno podría ser de 2.0 x 10-5 mmHg. ¿Qué masa de aire existe en un volumen de 250 mL a esta presión y a 25 °C? Tómese M = 28 kg/kmol para el aire.

28. ¿Qué volumen ocupará 1.216 g de SO2 gaseoso (M = 64.1 kg/kmol) a 18.0 °C y 775 mmHg, si este actúa como un gas ideal?

29. Un tubo cerrado de 30 mL, contiene 0.25 g de vapor de agua (M = 18 kg/kmol) a una temperatura de 340 °C. Suponiendo que es un gas ideal, ¿cuál es su presión?

Quiz de los temas vistos en cada clase.

Semana del 17 al 21 de abril

ACTIVIDADES DE CLASE:

Socialización de la valoración definitiva del primer período.

Asignación de actividades de nivelación a los estudiantes con desempeño bajo en el primer período

Continuaremos con la explicación del tema: Propiedades colligativas

Taller del tema.

Quiz del tema.

Asignación de temas para exposición a partir del 24 de abril.

Aclaro que previamente se abrirá un espacio de una hora para que se organicen en grupos a leer el tema, interpretar los ejercicios y hacer las preguntas necesarias para clarar todo tipo de dudas:

A cada grupo integrado por máximo 2 estudiantes.

En la clase deben elaborar el folleto, que será revisado y corregido si es necesario.

A cada grupo se le entregarán las fotocopias que contiene la explicación del tema.

Los temas a exponer, son:

· Soluciones electrolíticas

· Teoría de Arrhenius

· Concepto de Bronsted y Lowry: Ácidos y bases

· Concepto de Lewis: Acidos y Bases

· Disociación iónica del agua.

· Acidez de las soluciones.

· Neutralización.

· Titulación o volumetrías ácido – Base.

  PH -POH

  Concentración de iones Hidrogenion e hidroxilo

· Primer principio de la termodinámica.

· Entalpía o contenido calorífico.

· Velocidad de las reacciones.

· Factores que afectan la velocidad de reacción

· Equilibrio Químico.

  Termodinámica

Semana del 10 al 14 de Abril

Semana del 03 al 07 de Abril

ACTIVIDADES DE CLASE:

Evaluación del tema Soluciones: Favor estudiar los temas 

Evaluación de la dimensión formativa. Favor imprimir o copiar en el cuaderno el siguiente formato y traerlo diligenciado para la clase.

	Criterio	Autoevaluación	Coevaluación	Heteroevaluación
1	Cumplo con la presentación oportuna de tareas y trabajos.
2	Presento buena disposición en clase, soy atento y participativo.
3	Mantengo buena disciplina durante la clase.
4	Acato los normas de presentación personal establecidas por la Institución.
5	Soy ordenado y aseado con mi entorno.

                                         Total:

Socialización de los desempeños logrados en el primer período.

Entrega de actividades de nivelación para los estudiantes con desempeño Bajo, para ser entregados y sustentados después de semana Santa.

ACTIVIDADES EXTRACLASE:

Ingresar a las páginas en las que ya están inscritos desde febrero:https://miltonochoa.com.co/home/index.php, http://www.puntajenacional.co/ y http://www.uninscripciones.unal.edu.co/dipa/ y resolver uno de los cuestionarios propuestos en cada página para tu grado, sin importar los temas que evalúen, luego toma pantallazo a los resultados logrados sin importar la calificación obtenida. Imprime y pega en el cuaderno el resultado. Lo importante es que practiques en casa y le dediques tiempo a este tipo de pruebas que fortalecerán notablemente habilidades importantes para tu estudio. 

Resolver los siguientes ejercicios:

Semana del 27 al 31 de marzo de 2017
ACTIVIDADES DE CLASE:
Sustentación del taller sólidos, líquidos y gases (11B)
Se continua con los compromisos académicos (11B)
Socialización de las preguntas de inducción al tema de soluciones publicada la semana pasada (11B)
Explicación del tema: Unidades físicas y químicas de concentración de las soluciones. (11B)
Organizados en grupos de 3 estudiantes resolver el taller del tema Unidades físicas y químicas de concentración de las soluciones, entregado por la docente en la clase. (11A) - (11B).
Explicar el tema: Dilución y neutralización ( 11A )
Taller de aplicación al tema de dilución y neutralización (11A)
Quiz del tema: Unidades físicas y químicas de concentración de las soluciones (11A)

Semana del 21 al 24 de marzo de 2017
ACTIVIDADES DE CLASE:
Se continua con los compromisos académicos

Evaluación ICFES de las leyes de los gases
Nivelación de la competencia: Favor estudiar los temas con desempeño bajo.
Resolver las siguientes preguntas de inducción:

¿Qué es una disolución?

Para facilitarte la respuesta, realiza esta entretenida experiencia:

·   Mezcla en un recipiente un poco de agua y un poco de arena. Agita bien y anota tus observaciones.

·       Mezcla en otro recipiente agua y un poco de azúcar, agita. Compara tus observaciones con las del punto 1. ¿Hay diferencias? Enuméralas.

·      Analiza: ¿Qué método utilizaría para separar los componentes de las mezclas 1 y 2?

·     Consulta en tu diccionario los términos homogéneo y heterogéneo. Cuál de las dos mezclas es homogénea?, ¿Cuál aes heterogénea?

·     Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Según esto, ¿Cuál de las dos mezclas anteriores es una disolución?

·      El latón es una aleación de cobre y zinc; el bronce es una aleación de cobre, zinc y estaño, de acuerdo con esto que entiendes por aleación? Es correcto afirmar que las aleaciones son disoluciones? Por qué? Para qué sirven las aleaciones?

·     El aire que respiras es una mezcla de nitrógeno, oxígeno y otros gases, Se puede afirmar que el aire es una disolución? ¿Por qué?

·       Las disoluciones líquidas son las más conocidas. Escribe dos ejemplos de ellas.

·       Observa a tu alrededor e identifica ejemplos de disoluciones sólidas y gaseosas.

·      Las disoluciones son un estado intermedio entre mezclas y combinaciones. Define con tus palabras mezcla, combinación y disolución. Escribe ejemplos de cada una.

Semana del 13 al 17 de marzo de 2017
ACTIVIDADES DE CLASE:
Compromisos académicos
Desarrollo del taller de aplicación del tema estequiometria aplicada a gases, organizados en grupos máximo de tres estudiantes.
Quiz del tema

Evaluación ICFES de las leyes de los gases

Sustentación oral del taller: Sólidos, líquidos y gases.


Semana del 06 al 10 de marzo de 2017
ACTIVIDADES DE CLASE:
Quiz de propiedades y leyes de los gases

Explicación del tema: Estequiometria aplicada a gases.

Desarrollo del taller de aplicación del tema esequiometria aplicada a gases, organizados en grupos máximo de tres estudiantes.

Evaluación ICFES de las leyes de los gases

Semana del 27 de Febrero al 03 de marzo

Realmente me tienen preocupada por la falta de interés por enriquecer el tema de los gases. Esta semana haremos citaciones a los padres de familia.

Actividades de clase:
Desarrollo del taller sugerido por la docente
Quiz de propiedades y leyes de los gases
Explicación del tema: Estequiometria aplicada a gases.

ACTIVIDAD EXTRACLASE:
Para la semana del 13 al 17 de marzo:

TALLER DE SÓLIDOS, LÍQUIDOS Y GASES

1A: ¿A Temperatura ambiente, el amoniaco es un gas, el alcohol es un líquido y el azúcar es un sólido. Cuál de estas sustancias tienen mayores fuerzas de atracción entre partículas? Sustente tu respuesta?

2B: ¿Qué propiedades hacen que el mercurio sea tan particularmente útil para la fabricación de barómetros?

3C: ¿Cómo el calor hace que aumenta la presión de un gas confinado en un recipiente de volumen fijo?

4D: ¿Aplica los postulados de la teoría cinética de los gases para explicar?

A: La difusión de los gases:

B: La incomprensibilidad de los gases:

C: La ley de Boyle:

D: La presión de los gases:

E: La ley de Avogadro.

5E: ¿Un balón que en la ciudad tiene un volumen de 3.5l, se lleva a la ciudad B y se encuentra que su volumen es de 3.2l. Cuál de las dos ciudades tienen mayor presión atmosférica si la temperatura es igual en ambos? Explica.

2. ¿Establezca una clara distinción entre:

A. ¿Presión de vapor de un sólido, presión de vapor de un líquido y presión de vapor de un gas. Que nombres reciben al respecto?

B: ¿Gas ideal y gas real?

C: ¿Ley combinada y ley de los gases ideales?

D: ¿Presión de vapor y temperatura de ebullición?

E: ¿Curva de calentamiento y curva de enfrentamiento?

F: ¿Temperatura crítica, volumen crítico y presión crítica?

G: ¿Sólidos amorfos y sólidos cristalinos?

H: ¿Reacción, entalpia de formación, entalpia de combustión y entalpia estándar?

I: ¿Diagrama de fases y punto triple?

J: ¿Temperatura y temperatura absoluta?

3: Argumenta el  porqué de cada uno de los siguientes hechos u observaciones.

3.1: ¿Las moléculas de la superficie de un líquido se comportan de manera diferente a las del interior del líquido?

3.2. Algunos líquidos mojan una superficie sólida y otros no.

3.3: La evaporización produce un enfrentamiento de líquido.

3.4 Una quemadura con vapor de agua a 100c es más grave que una quemadura con agua líquida a la misma temperatura.

3.5: El punto de ebullición de un líquido cuando se disminuye cuando se reduce la presión exterior.

3.6: Una aguja que es 8 beses más densa que el agua, flota en la superficie de este líquido.

3.7: Los líquidos tienden a formar gotas esféricas.

3.8: L a parte  externa de un vaso se humedece poco después de que servimos en él un refresco frio.

3.9: Dureza es una propiedad que no tiene que ver con la fragilidad, pues el diámetro se puede quebrar fácilmente, sin embargo no es rayado por ninguna sustancia. Consulte  la escala de dureza de Mohs.

3.10: En una olla a presión, cuando se calienta, la presión interna es mayor que la ambiental y por lo tanto temperatura de ebullición de un líquido en este recipiente es mayor que en una olla común.

4: Consultar, dibujar y explicar:

4.1: ¿Curva de calentamiento?

4.2: Curva de enfriamiento.

4.3: Diagrama de fases del agua.

4.4: Sistema cristalino:

5.1: Consultar el punto de ebullición del agua a las siguientes presiones de vapor en mmHg es:  ¿287, 354.87, 525.47, 633.66, 760, 1075,2354?

5.2: Atar el vapor de la presión atmosférica de: Espinal, Girardot, Ibagué, Guamo.

5.3: ¿Consultar y dar ejemplo de los 13 principales contaminantes químicos del agua?

5.4: ¿Explica y graficar los procesos de potabilizar el agua?

5.5: ¿Consultar las características  de: agua dura, agua potable, agua oxigenada, agua pesada, agua destilada, agua potable, agua mineral?

5.6:  ¿Dibujar las capas atmosféricas  y definir cada una. Explicar  los principales contaminantes del aire?

6. ¿Escriba del paréntesis v o f y argumenta cuando la opinión sea falsa?

El hielo flota en el agua porque su peso molecular es menor.

En una olla a presión la temperatura de ebullición del agua es mayor que en su recipiente abierto.

La molécula de agua es lineal.

Agua dura es la que contiene exceso de sales de calcio y magnesio.

El agua del mar se congela a temperatura menor que el agua dulce.

Si el sólido se le aumenta la presión a temperatura constante puede cambiar de estado.

La sublimación, la función y la ebullición son procesos indeterminados.

La afirmación cristalina como el vidrio es totalmente falsa, ya que el vidrio es amoniaco.

Es posible hacer  e bullir el agua a 20Oc

La energía cinética promedio de las moléculas de un gas varia con los cambios de creación a la temperatura  constante.

La difusión no es desarrollada a la misma velocidad  para todos los gases.

La constante universal de los gases se expresa en mol. Ok / atm

Cuando se tienen gases mezclados sus moléculas ejercen su propia presión independientemente de los demás.

Volúmenes iguales  de  gases diferentes tienen el mismo número de moles.

Si la temperatura absoluta se reduce a la tercera parte, el volumen también se reduce a la tercera parte.

Si la presión se triplica, el volumen se reduce a la mitad.

Si la temperatura absoluta se duplica el volumen se reduce a la mitad.

Cuando  la presión se duplica el volumen también se duplica.

Un gas desconocido a 2.0 atm presión y 20°c se difunde a través de un tapón poroso a una velocidad de 7.20 mol/ seg.  El O2 a la misma temperatura y presión se difunde a través del mismo tapón a la velocidad de 5,09 mol/seg. Encontrar la masa molecular del gas desconocido.

Semana del 20 al 24 de Febrero

Continuar con las explicaciones de las leyes de los gases (11 B )

Continuar explicando las leyes de los gases: Charles, Dalton, Avogadro, Combinada y Estado.

Resolver los ejercicios propuestos en la clase anterior. Favor traerlo impreso y organizado en el cuaderno.
Ingresar a la página de Puntaje Nacional y acceder al material de ciencias naturales en componente químico y observa los dos vídeos propuestos allí sobre gases y leyes de los gases. Haz un breve resumen en el cuaderno. Estudia para quiz de estos temas, vistos a través de estos vídeos.

Quiz del tema Leyes de los gases.

Explicar el tema Estequiometria aplicada a gases

Semana del 13 al 17 de Febrero

No olviden registrarse en las páginas sugeridas. Lleva el pantallazo impreso y organizado en el cuaderno. En clase se verificará dicho registro. Dedícale tiempo y práctica, ya que ser PILO SI PAGA.

Hay problemas con la página Supérate, por lo tanto se reemplazará por:

http://www.uninscripciones.unal.edu.co/dipa/

Actividades de clase:

Continuar con la explicación de las leyes de los gases

Resolver los ejercicios propuestos en la clase anterior. Favor traerlo impreso y organizado en el cuaderno.

Quiz del tema Leyes de los gases.

Explicar el tema Estequiometría aplicada a gases.

Para el curso 10 B: 

Se realizaran las actividades programadas para la semana pasada.

Demostración del comportamiento de los gases dando argumentos al respecto con la realización de sencillas experiencias.

Quiz de las variables que afectan el comportamiento de los gases.

Consultar y dibujar los instrumentos que miden la presión de un cilindro, un neumático y la atmosférica. 
Dibujar el mapa del Tolima con sus municipios y la presión atmosférica de cada uno.


06-02-17 a 10-02-17

“LA VIDA TE PONE A PRUEBA QUE TAN FUERTE ERES Y HASTA DONDE ERES CAPAZ DE LLEGAR”

Actividades de clase:

1°Presentación y explicación de pautas de la clase y criterios de evaluación del área.

2°Organización de la lista de clase.

3° Socialización y entrega de los desempeños del período

PREGUNTA PROBLEMATIZADORA:
¿Cómo puedo verificar las teorías que explican el comportamiento de los gases? 

COMPETENCIA:

Experimenta las propiedades y leyes que rigen el comportamiento químico de los gases para realizar cálculos estequiométricos, según operaciones matemáticas.

Contenido temático:

Gases

Motivación:
Dramatizar el comportamiento de los sólidos, líquidos y gases, explicando con argumentos.

Explicación del tema: Gases, propiedades y leyes, apoyados en el siguiente mapa conceptual y un vídeo:

Organizados en grupos de tres estudiantes resolver los siguientes ejercicios:

1. En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2,6 g de un gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas?

2. La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un sistema gaseoso son inversamente proporcionales. Según esto, si aumentamos el volumen de un gas al doble, ¿qué le ocurre a la presión del mismo?

3. En el envase de cualquier aerosol podemos leer que no debemos arrojarlo al fuego ni aún vacío. ¿Por qué el fabricante está obligado a hacer esa advertencia? ¿En qué ley de los gases te basarías para explicar la advertencia?

4. Se introducen 3,5 g de nitrógeno,  en un recipiente de 1,5 L. Si la temperatura del sistema es de 22 ºC, ¿cuál es la presión del recipiente? Si calentamos el gas hasta los 45 ºC, ¿cuál será la nueva presión si el volumen no varía?

5. Un gas ocupa un volumen de 250 mL a la temperatura de 293 K. ¿Cuál será el volumen que ocupe cuando su temperatura sea de 303 K? Enuncia la ley de los gases que usas para hacer el problema.

6. Qué volumen ocuparán 500 ml de un gas a 600 torr de presión si se aumenta la presión hasta 750 torr a temperatura constante?

7. ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 L de un gas que se encuentra a una presión de 1,0 atm para comprimirlo hasta que ocupe 0,80 L?

8. En un recipiente se tienen 16,4 litros de un gas ideal a 47ºC  y una presión de una atmósfera. Si el gas se expande hasta ocupar un volumen de 22 litros y la presión se reduce a 0,8 atm, ¿cuál será la temperatura final del sistema?

9. Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100ºC posee una presión de 2 atm, ¿qué presión alcanzará la misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a 473 K?

10.Si cierta masa de gas, a presión constante, llena un recipiente de 20 litros de capacidad a la temperatura de 124ºC, ¿qué temperatura alcanzará la misma cantidad de gas a presión constante, si el volumen aumenta a 30 litros 

Experimentar las propiedades del estado gaseoso, con la realización de sencillas experiencias.

Quiz de leyes de los gases